Проанализируйте hno3 по следующему плану: 1. агрегатное состояние; 2. растворимость в воде к диссоциации получения; 4. свойства: а) окислитель или нет; б) влияет ли концентрация на её реакционную в) реакция с металлами; г)с каким классом неорганических соединений реагирует; 5. соли, названия; 6. специфические
при обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰С
может существовать в виде твердых гидратов HNO₃*H₂O и HNO₃*3H₂O
2. Растворимость в воде к диссоциации
с водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻
получения
в промышленности из аммиака
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃
в лаборатории из нитрата калия
KNO₃ + H₂SO₄(конц.) = HNO₃↑ + KHSO₄
4. Химические свойства:
а) окислитель
HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O
б) концентрация влияет на продукты восстановления азота
3Cd + 8HNO₃(ср.) = 3Cd(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
4Cd + 10HNO₃(разб.) = 4Cd(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
в) реакция с металлами
см. б)
г)с каким классом неорганических соединений реагирует
реагирует со многими классами неорганических соединений,
например, с основаниями
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
5. Соли - нитраты
Mg(NO₃)₂ - нитрат магния
Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия
6. Специфические в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. См б).