Проверочная работа 10 класс Сложные эфиры. Жиры. Мыла.
IV вариант
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1 . Реакция этерификации:
А. Обратимая. В. Обратимость зависит от температуры.
Б. Необратимая.Г. Обратимость зависит от наличия катализатора.
2 . Класс, к которому относятся органические вещества, обусловливающие аромат ягод, плодов, фруктов:
А. Карбоновые кислоты.Б. Сложные эфиры.В. Жиры.Г. Простые эфиры
3. Свойства, нехарактерные для сложных эфиров:
А. Хорошая растворимость в воде. В. Жидкое агрегатное состояние.
Б. Наличие фруктового запаха. Г. Низкая температура кипения.
4. Карбоновая кислота, которая не может входить в состав жиров:
А. Олеиновая. Б. Стеариновая.В. Масляная.Г.Уксусная.
5. Основная причина отличия жидких масел от твердых жиров:
А. В их состав входят разные по строению спирты.
Б. В их состав входят разные по строению карбоновые кислоты.
В. Имеют более низкую относительную молекулярную массу.
Г. Все ответы верны.
6 .Тип химической реакции, характерной для жиров всех видов:
А. Гидратация.Б. Гидрирование.В. Гидролиз.Г. Этерификация.
7. Среда, в которой гидролиз жиров протекает наиболее легко:
А. Нейтральная. Б. Щелочная.В. Кислотная.Г. Сильнокислотная.
8 .Свойство, нехарактерное для хозяйственного мыла:
А. Разрушает ткани.
Б. В жесткой воде плохо проявляет свою моющую .
В. При повышении температуры моющая мыла увеличивается.
Г. Раствор мыла имеет кислотную среду.
9 . Утверждение, соответствующее характеристике моющих средств:
А. Имеют высокую моющую в воде любой жесткости.
Б. Имеют нейтральную среду раствора.
В. Их получают путем переработки жиров.
Г. Все утверждения справедливы.
получения мыла открыл:
А. М. Ломоносов. В. Й. Берцелиус.
Б. А. Бутлеров. Г. Это древнее производство, открыватель неизвестен.
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Рассчитайте массу глицерина, полученного при гидролизе тристеарата количеством вещества 1 моль.
12 . В трех сосудах находятся образцы дистиллированной, водопроводной и морской воды. В вашем распоряжении имеются чистые пробирки, нож и кусок хозяйственного мыла. Составьте план действий по распознаванию каждого образца воды.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
1)Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Al2O3 - оксид алюминия
HNO3 - азотная кислота
Al(NO3)3 - нитрат алюминия, соль.
H2O - вода, окислитель
2)Лакмус окрашивается в синий цвет только в щелочной среде:
Ba(OH)2,KOH,NaOH( вариант b)
3)CaBr2 = Ca(2+) + 2Br(-)
Sr(OH)2=Sr(2+) + 2OH(-)
HNO2= H(+) + NO2(-)
LiOH= Li(+) + OH(-)
HCl= H(+) + Cl(-)
4)
а)BaCl2+KNO3=Ba(NO3)2+2KCl
Ba(2+)+2Cl(-)+ K(+) + NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2Cl(-)
реакция не имеет смысла, так как нет осадка, газа и все вещества расписываются на ионы.
b)FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + S(2-) = FeS
Эта реакция идет до конца!
c) 2HNO3+BaO = Ba(NO3)2+H2O
2H(+) + 2NO3(-) + BaO = Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O
2H(+) + BaO = Ba(2+) +H2O
Реакция идет до конца
e) Na2CO3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+CO2
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) +H2O+CO2
CO3(2-) + 2H(+) = H2O+CO2
Реакция идет до конца