Рассчитайте количество АТФ, которое может образоваться в белых скелетных мышцах при интенсивной мышечной работе из 5,4 г глюкозы. Опишите процесс, дайте классификацию ферментам, которые обеспечивают такое превращение.

2. 2H2 + O2 = 2H2O
n(O2) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль
n(H2O) = n(O2)x2 = 0,05x2 = 0,1 моль
3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0,4 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,4x22,4 = 8,96 л.
4. 2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 1/2 = 0,5 моль (следует из уравнения реакции)
V(O2) = n(O2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л.
5. 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 6 моль, исходя из уравнения реакции (смотрим по стехиометрическим коэффициентам, которые стоят перед формулами ацетилена и кислорода): n(O2) = [n(C2H2)/2]x5 = [6/2]x5 = 15 моль.

И так,воспользуемся методом электронного баланса!
1.Расставим степени окисления элементов:
  Al° + Br₂° ---> Al⁺³Br₃⁻¹ (степени окисления расставлены вверху элементов)
2.Составляем схему перехода электронов,без учета индексов:
   Al° -3e --> Al⁺³  I1 -восстановитель,окисление
   Br⁰ +1e -->Br⁻¹  I3 -окислитель,восстановление
3.Т.к мы не учитывали индексы,то начинаем расставлять с левой стороны:
 Al + 3Br₂ --->AlBr₃
4.Теперь уравняем полностью наше уравнение:
 С левой стороны получилось 3*2=6(Br),а с правой 3(Br),следовательно,дамножаем всю правую часть на 6÷3=2 и получаем:
 Al + 3Br₂ --->2AlBr₃
 Теперь уравниваем алюминий.С левой стороны 1(Al),а с правой 2(Al),дамножаем алюминий с левой стороны на 2÷1=2.И получаем конечный результат:
 2Al + 3Br₂ --->2AlBr₃