Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации серной кислоты количеством 2 моль по уравнению реакции H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O.

15.6 г

Объяснение:

Дано:

m(K2SiO3) = 30.8 г

m(HCl) = 21.9 г

Найти: m(осадка) - ?

n(K2SiO3) = m(K2SiO3) : M(K2SiO3) = 30.8 г : 154 г/ моль = 0.2 моль

n(HCl) = m(HCl) : M(HCl) = 21.9 г : 36.5 г/моль = 0.6 моль

Уравнение реакции:

K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl ; H2SiO3 - осадок

n(K2SiO3) = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль

n(HCl) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль

0.2 моль < 0.3 моль => K2SiO3 в недостатке; количество H2SiO3 находится через силикат.

n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0.2 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) = 0.2 моль * 78 г/моль = 15.6 г

ответ: 15.6 г

36 граммов

Объяснение:

В результате спиртового брожения глюкозы

C6H12O6 ---> 2CO2 + 2C2H5OH

образуется углекислый газ СО2, который при пропускании через раствор гидроксида (в вашем условии не указано, какой именно гидроксид, положим, натрия) образует гидрокарбонат - кислую соль:

CO2 + NaOH ---> NaHCO3

В 200 мл раствора содержалось 0,2*2 = 0,4 моль щёлочи. Согласно уравнению такое же количество углекислого газа выделилось в процессе брожения. Выход считаем 100%-ным.

Значит, в реакцию вступило 0,4:2 = 0,2 моль глюкозы, что составляет 0,2*180 = 36 граммов.