Рассчитайте массу аммиака который требуется для получения 200кг азотной кислоты с массовой долей hno3 60%.при расчёте учтите что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе состовляет 80%​

Решение.

При прокаливании исходной смеси происходит реакция:

СН3СООK + KОН = K2СО3 + СН4­ .

Выделяющийся метан реагирует при освещении с парами брома:

СН4 + 3Вr2 = СНВr3 + 3НВr.

M/(СНВr3) = 253 г/моль, М(СН3СООK) = 98 г/моль.

Трибромметана образовалось 25,3/253 = 0,1 моль.

С учетом 50%-ного выхода в реакцию бромирования вступило 0,1/0,5 = 0,2 моль метана.

Следовательно, в первую реакцию вступило 0,2 моль СН3СООК (КОН - в избытке) массой 0,2•98 = 19,6 г.

Массовая доля ацетата калия в исходной смеси равна:

ω(СН3СООК) = 19,6/49 = 0,4, или 40%.

Тогда массовая доля КОН равна 0,6 или 60%.

ответ. 40% СН3СООK, 60% KОН.

 Привет)) Аэроплан, как добавил вложения? Я не могу...

 Ваше решение: 

Дано:

mр-ра(H2SO4) = 200 г.

W(H2SO4) = 9,8% = 0,098

Найти:

m(SO3) - ?

1) По уравнению реакции - n(SO3) : n(H2SO4) = 1:1 => n(SO3) = n(H2SO4) = m.ч.в(H2SO4) : M(H2SO4) = (mр-ра(H2SO4) * W(H2SO4)) : M(H2SO4) = 200 г. * 0,098 :

: 98 г/моль = 0,2 моль. Значит, требуется 0,2 моль оксида серы (VI) для получения серной кислоты.

2) m(SO3) = n(SO3) * M(SO3) = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.

 ответ: m(SO3) = 16 г. 

    The End? 
         I help You? Click a "Thanks" :)