степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдта
Kд = α2 с0
pH=-LgH+
Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описано
pH=-LgαH+= -lg0,0180*0,1=2,74
0,1*1,8*10^-4= 1,8*10^-5моль/л NH4+
0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH-
второй раствор сильный электролит
pH=-LgH+= -lg*0,01=2
0,01моль/л Na+
0,01моль/лOH-
степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдта
Kд = α2 с0
α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.07=0.026%pH=-LgH+
Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описано
α= корень(Кд/С0)=1,8.10-5/0.1=0.018%pH=-LgαH+= -lg0,0180*0,1=2,74
0,1*1,8*10^-4= 1,8*10^-5моль/л NH4+
0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH-
второй раствор сильный электролит
pH=-LgH+= -lg*0,01=2
0,01моль/л Na+
0,01моль/лOH-