решить 3 заданиеОчень

Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:

∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)

Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:

если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;

если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;

если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:

3C2H2 = C6H6

∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;

CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O

∆G20 = -7.51 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);

CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O

∆G30 = -4.4 кДж/моль

∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).

Лакмусовая бумага фиолетового цвета. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ ОНА МЕНЯЕТ ЦВЕТ НА СИНИЙ, А В КИСЛОЙ СРЕДЕ ОНА СТАНОВИТСЯ КРАСНОЙ.

1) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:

c) CaO   1.синий

CaO+H₂O=Ca(OH)₂ (щелочь, гидроксид кальция)

а) CrO₃ 2.красный

CrO₃+H₂O=H₂CrO₄ (хромовая кислота)

e) SO₂   2.красный

SO₂+H₂O=H₂SO₃ ( сернистая кислота)

2) Цвет лакмусовой бумаги, опущенной в смесь оксида и воды:

b) K₂O  1.синий

K₂O+H₂O=2KOH (щелочь, гидроксид кальция)

d) Mn₂O₇  2.красный

Mn₂O₇+H₂O=2HMnO₄ ( марганцовая кислота)

e) P₂O₅ 2.красный

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄ (фосфорная кислота)