5.Названия первых десяти членов ряда предельных углеводородов уже даны. Чтобы подчеркнуть, что алкан имеет неразветвленную углеродную цепь, часто к названию добавляют слово нормальный (н-), например:СН3—СН2—СН2—СН3 СН3—СН2—СН2—СН2—СН2—СH 2 —СН3н-бутан н-гептан(нормальный бутан) (нормальный гептан)При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалетные частицы, называемые углеводородными радикалами (сокращенно обозначаются буквой R). Названия одновалентных радикалов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания –ан на -ил. Вот соответствующие примеры:УглеводородыМетанCH 4ГексанC 6 H 14ЭтанC 2 H 6ГептанC 7 H 16ПропанC 3 H 8ОктанC 8 H 18БутанC 4 H 10НонанC 9 H 20ПентанC 5 H 12ДеканC 10 H 22Одновалентные радикалыМетилCH 3 -ГексилC 6 H 13 -ЭтилC 2 H 5 -ГептилC 7 H 15 -ПропилC 3 H 7 -ОктилC 8 H 17 -БутилC 4 H 9 -НонилC 9 H 19 -Пентил (амил)C 5 H 11 -ДецилC 10 H 21 -Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями. Так, если от азотной кислоты отнять гидроксильную группу ОН, то получится одновалентный радикал — NO2 , называемый нитрогруппой, и т. д.При отнятии от молекулы углеводорода двух атомов водорода получаются двухвалентные радикалы. Их названия также производятся от названий соответствующих предельных углеводородов с заменой окончания -ан на -илиден (если атомы водорода оторваны от одного атома углерода) или -илен (если атомы водорода оторваны от двух соседних атомов углерода). Радикал СН2= имеет название метилен.Названия радикалов используются в номенклатуре многих производных углеводородов. Например: СН3I - йодистый метил, С4Н9Сl -хлористый бутил, СН 2Сl 2 - хлористый метилен, С2Н4Вr 2 - бромистый этилен (если атомы брома связаны с разными атомами углерода) или бромистый этилиден (если атомы брома связаны с одним атомом углерода).Для названия изомеров широко применяют две номенклатуры: старую - рациональную и современную - заместительную, которую также называют систематической или международной (предложена Международным союзом теоретической и прикладной химии ИЮПАК).По рациональной номенклатуре углеводороды рассматриваются как производные метана, у которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы. Если в формуле одинаковые радикалы повторяются несколько раз, то их указывают греческими числительными: ди - два, три - три, тетра - четыре, пента - пять, гекса - шесть и т. д. Например:Рациональная номенклатура удобна для не очень сложных соединений.По заместительной номенклатуре основой для названия служит одна углеродная цепь, а все другие фрагменты молекулы рассматриваются как заместители. В этом случае выбирают наиболее длинную цепь углеродных атомов и атомы цепи нумеруют с того конца, к которому ближе стоит углеводородный радикал. Затем называют: 1) номер углеродного атома, с которым связан радикал (начиная с простейшего радикала); 2) углеводород, которому соответствует длинная цепь. Если в формуле содержится несколько одинаковых радикалов, то перед их названием указывают число прописью (ди-, три-, тетра- и т. д.), а номера радикалов разделяют запятыми. Вот как по этой номенклатуре следует назвать изомеры гексана:А вот более сложный пример:Как заместительная, так и рациональная номенклатура применяются не только для углеводородов, но и для других классов органических соединений. Для некоторых органических соединений используются исторически сложившиеся (эмпирические) или так называемые тривиальные названия (муравьиная кислота, серный эфир, мочевина и др.).При написании формул изомеров легко заметить, что атомы углерода занимают в них неодинаковое положение. Атом углерода, который связан только с одним атомом углерода в цепи, называется первичным, с двумя - вторичным, с тремя - третичным, с четырьмя - четвертичным. Так, например, в последнем примере атомы углерода 1 и 7 - первичные, 4 и 6 - вторичные, 2 и 3 - третичные, 5 - четвертичный. Свойства атомов водорода, других атомов и функциональных групп зависят от того, с каким углеродным атомом они связаны: с первичным, вторичным или третичным. Это всегда надо учитывать.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
m(HCl)(вещества) = w * m раствора = 0,12 * 70 = 8,4 г
n(HCl)(общая) = m/M = 8,4/36,5 = 0,23 моль
Пусть n1(HCl) (1 -в первом уравнении) равно x моль, тогда n2(HCl) (2 - во втором уравнении) - (0,23 - x) моль.
n1(HCl) : n(Zn) = 2 : 1
n(Zn) = n(HCl)/2 = x/2
n2(HCl) : n(ZnO) = 2 : 1
n(ZnO) = n(HCl)/2 =
m = M*n
m(Zn) =
m(ZnO) =
(Умножаем обе части на 2, чтобы избавиться от знаменателя)
65x + 81(0,23 - x) = 16
65x + 18,63 - 81x = 16
16x = 2,63
x = 0,164
n(Zn) = 0,164/2 = 0,082 моль
n(ZnO) =
m(Zn) = 65 * 0,082 = 5,33 г
w(Zn) = m вещества / m смеси * 100% = 5,33/8 * 100% = 66,6%
m(ZnO) = 81 * 0,033 = 2,673 г
w(ZnO) = m вещества / m смеси * 100% = 2,673/8 * 100% = 33,4%
ответ: w(Zn) - 66,6%
w(ZnO) - 33,4%