Решить какую массу соли можно получить при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка?

Дано:

m(раствораHBr)=162г.

ω%(HBr)=20%

NaOH

m(соли)-?

1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:

m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%

m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.

2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:

M(HBr)=1+80=81г./моль

n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)

n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O

а)по уравнению реакции:  

n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль  

б) по условию задачи:  

n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль  

4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль

m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)

m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.

5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.

Дано:

m(р-раHBr)=162г

ω%(HBr)=20% или 0,2

Найти:

m(ZnBr₂)-?

m(HBr)=m(р-раHBr)*ω%(HBr)

m(HBr) = 162г*0,2 = 32,4г

M(HBr) = 81г/моль

n(HBr)=m(HBr)/M(HBr)

n(HBr)=32,5г/81г/моль=0,401 моль

M(ZnBr₂) = 225г/моль

2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O

Из УХР видно, что n(ZnBr₂) = 0,5n(HBr)  

n(ZnBr₂) = 0,5*0,401 моль = 0,2005 моль

m(ZnBr₂) = n(ZnBr₂)*M(ZnBr₂)

m(ZnBr₂)=0,2005 моль*225 г/моль = 45,113 г

ответ: 45,113 г