решить тест по химии с
Тест «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, ионные уравнения, ОВР».
1. Серная кислота будет взаимодействовать со всеми веществами ряда
1) Fe, Cu(OH)2, CaO, K2C03
2) Си, Са(ОН)2, СиО, Na2C03
3) Zn, Fe(OH)2, CO, K2S03
4) Fe, Ba(OH)2, CaO, NaCl
2. Разлагается при нагревании
1) NaOH
2) КОН
3) Ва(ОН)2
4) Мп(ОН)2
3. В цепочке превращений Zn —> А —>Zn(OH)2 —> В —>Zn вещества А и В — это
1) ZnO, ZnCl2
2) ZnCl2, ZnO
3) ZnCl2, ZnCO3
4) ZnO, ZnS04
4. Окислительно-восстановительной реакцией является
1) P203+ 02= P205
2) P203+ 3H20 = 2H3P03
3) P205+ 3H20 - 2H3P04
4) P205+ 6NaOH = 2Na3P04+ 3H20
5. В уравнении реакции
Mn02 + HC1 —> MnCl2 + C12 + H20
коэффициент перед формулой окислителя
1) 1
2) 4
3) 2
4) 8
6. В реакции 4N02 + 02 + 2Н20 = 4HN03 атом азота в степени окисления +4
1) принимает 1 электрон и является окислителем
2) принимает 1 электрон и окисляется
3) отдает 1 электрон и является восстановителем
4) отдает 1 электрон и восстанавливается
7. Верны ли следующие суждения?
А. В ионных уравнениях реакций слабые электролиты записывают в виде ионов.
Б. В ионных уравнениях реакций осадки записывают в виде молекул.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
8. Сокращенному ионному уравнению Cu2+ + 2ОН- Cu(ОН)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:
1) CuS с NaОН
2) CuC12 с NН3 . Н2О
3) CuC12 с NaОН
4) CuS04 с Ва(ОН)2
9. Реакция в растворе не идет между
1) НC1 и АgNО3
2) NаS и CuS04
3) ВаC12 и НNО3
4) NН4 C1 и NaОН
10. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с уравнений электронного баланса:
К2Сr2О7 + Н2SО4 + К2SО3 Сr2(SО4)3 + К2SО4 + Н2
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.