решить задачу: к 2 кг 80%-го раствора соли добавили 65 г этой соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 8,8 г.
V(CO2) = 8,96 л.
m(H2O) = 7,2 г.

Найти:

1) Мол.формула в-ва - ?
2) Mr(в-ва) - ?

Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль

По хим.формуле определяем, что
n(CO2) = n(C) = 0,4 моль

Найдем массу углерода в составе в-ва по формуле:
m = n * M

m(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.              M(C) = 12 г/моль

Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)           M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль

n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль

m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г.                 M(H) = 1 г/моль

Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г.
Найдем кол-во в-ва кислорода:

n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль

Составим соотношение элементов в составе кислоты:

n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы:
C4H8O2   удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2

Найдем относительную молекулярную массу данной кислоты:
Mr(C4H8O2) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 4 * 12 + 8 * 1 + 2 * 16 = 88

ответ:   Mr(C4H8O2) = 88

а) у 3 моль сірчистого газу SO2;

Відомо: n(SO2)=3 моль. Знайти: n(O)-?; N(O)-?

Розв’язання:

В одній молекулі SO2 міститься 2 атоми Оксигену. Отже, в 3 моль сірчистого газу міститься 6 моль атомів Оксигену.

В 1 моль SO2 міститься 2 моль атомів Оксигену, тоді у 3 моль SO2 міститься у 3 рази більше моль атомів Оксигену, тобто, 3•2 моль=6 моль атомів Оксигену.

З формули n=N/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6∙ 1023 моль-1, знаходимо число атомів N=NА•n

N(О)=6∙ 1023 моль-1 • 6 моль=36∙ 1023.

Відповідь: ν(O)=6 моль, N(O)=36∙1023 атомів.

б) 40 г мідної окалини CuO.

Відомо: m(CuO)=40 г.

Знайти: n(O)-?; N(O)-?

Розв'язання:

n=m/M, де М=Mr г/моль.

Мг(СuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80. М(CuO)=80 г/моль.

n(CuO)=40 г : 80 г/моль = 0,5 моль.

В одній формульній одиниці CuO міститься 1 атом Оксигену. Отже, в 0,5 моль мідної окалини міститься 0,5 моль атомів Оксигену.

З формули n=N/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6∙ 1023 моль-1, знаходимо число атомів N=NА•n

N(О) = 6∙1023 моль-1 • 0,5 моль= 3∙1023.

Відповідь: n(O)=0,5 моль, N(O)=3∙1023 атомів.