Решите 80 1. тест. наиболее выражены неметаллические свойства у: а) s; б) o; в) cl; г) f. газ выделяется при добавлении к раствору серной кислоты: а) нитрата бария; б) гидроксида бария; в) карбоната натрия; г) гидроксида меди (ii). распределение электронов по слоям 2, 8, 4 имеет атом: а) mg; б) s; в) si; г) c. уравнение окислительно-восстановительной реакции – это: а) fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe б) co2 + 2koh = k2co3 + h2o в) cuo + 2hcl = cucl2 + h2o г) 2hno3 + ca(oh)2 = ca(no3)2 + 2h2o краткое ионное уравнение реакции между fe(oh)2 и hcl – это: а) h+ + oh- = h2o б) fe(oh)2 + 2cl- = fecl2 + 2oh- в) fe2+ + 2hcl = fecl2 + 2h+ г) fe(oh)2 + 2h+ = fe2+ + 2h2o ионная связь осуществляется в веществе: а) h2so4; б) o2; в) so2; г) nabr. бром реагирует с каждым из веществ: а) са и hcl; б) au и hf; в) al и ki; г) n2 и cuo. отличить раствор серной кислоты от соляной можно при : а) метилоранжа; б) раствора гидроксида бария; в) раствора гидроксида натрия; г) цинка. азотным удобрением является: а) сульфат аммония; б) атмосферный азот; в) известняк; г) оксид азота (iv). монооксид углерода со – оксид: а) кислотный; б) основный; в) амфотерный; г) несолеобразующий. реакция, в которой кремний проявляет свойства окислителя: а) si + o2 = sio2 б) si + mg = mg2si в) si + 2cl2 = sicl4 г) si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2↑ наиболее токсично вещество: а) fe2o3; б) c; в) ar; г) cl2. 2. расположите элементы в порядке усиления неметаллических свойств, записав в ответе только номера веществ: 1) ga; 2) c; 3) si; 4) ge. 3. масса воздуха, затраченного на получение 68 кг аммиака, составляет … кг. принять массовую долю азота в воздухе равной 78%. (ответ округлите до целых.) 4. коэффициент перед формулой азотной кислоты в уравнении реакции, согласно схеме hg + hno3 (разб.) → hg(no3)2 + no↑ + h2o, равен … подтвердите ответ записью электронного .
nh4oh=nh3+h2o
m(nh3) в растворе: 500*0,25=125гр.; m(h2o) в растворе: 500-125=373гр.
m(nh3),которая испарилась: (3,36: 22,4)х17=2,25гр.; m(nh3),кот.осталась в растворе:
125-2,25=122,75гр.; m(h2o),кот.осталась после испарения: 373-20=353гр.
массовая доля аммиака=122,75: (122,75+353) х100%=25,8%
122,75+353=475,75-это масса раствора после выпаривания.
ответ: 25,8%
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г