Решите нужно Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Б. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

В. 1s22s22p63s23p63d34s2.

Г. 1s22s22p63s23p3.

2. Электронная формула иона K+:

А. 1s22s22p63s23p64s1. В. 1s22s22p63s23p5.

Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p6/

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Магний. В. Натрий.

Б. Марганец. Г. Строций.

4. Катионы цинка Zn2+ могут являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем и восстановителем

5. Схема превращений

+2 +3 0

Fe 1 Fe 2 Fe

представляет собой процессы:

А. Только восстановления.

Б. Только окисления.

В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов

Be - Mg – Na – K:

А. Изменяются периодически.

Б. Не изменяются.

В. Ослабевают.

Г. Усиливаются.

7. Формула вещества Х В уравнении реакции

Cu + 2HNO3 (конц.)= Cu NO3+Х + 2H2O

А.H2. Б. N. В. N2O. Г. NO2.

8. Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах:

А. K, H2. В. KOH, CI2, H2.

Б. K, CI2. Г. KOH, CI2, O2.

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

А. Азот, водород, оксид углерода(IV).

Б. Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).

В. Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.

Г. Кислород, оксид магния, серная кислота.

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

А. Be(OH)2 –Mg(OH)2 - Ca(OH)2 – KOH.

Б. Mg(OH)2 – Be(OH)2– KOH – Ca(OH)2 .

В. KOH - Ca(OH)2 - Mg(OH)2 – Be(OH)2.

Г. Ca(OH)2 – Mg(OH)2 - Be(OH)2 – KOH

1. Напишем уравнение всех реакций:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
. Зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (Mg)=2.4 грамм, а m (Al)=2.7 грамм.
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.

11. B-Be-Mg=Na
12. 2O(-2)-2e=O2            2   5 восстановитель
      Mn(+7)+5e=Mn(+2)    5   2 окислитель
      5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
      2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14. 
                540*0.6        x mol          x L
6HCl  +     2Al  =         2 AlCl3   +   3H2
                 54g            2 mol           3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%