Решите тест по химии Часть 1
1 Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.
2 Электронную конфигурацию 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 имеет атом
а) К б) Са в) Ва г) Na
3 В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения
а) атомного радиуса б) электроотрицательности
в) металлических свойств г) числа энергетических уровней
4 Металлическую кристаллическую решетку имеют:
а) H2O и SO2; б) Аg и Zn; в) Cl2 и NO2 ; г) CO2 и H2O
5 Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:
а) Na2O, CaO,; б) CuO, Al2O3 ; в) NO2, CO2,; г) K2O, CO2.
6 В молекуле Н2О химическая связь:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.
7 Двойная связь в молекуле непредельных углеводородов состоит:
а) из двух π –связей; б) из двух σ – связей; в) из σ и π -связей г) среди ответов нет верного.
8 Вещество, формула которого СН2 – СН2 - СН2 – СН2 называется
│ │
СН3 СН3
а) 1,3 -диметилбутан; б) 2 -метилпентан; в) 4 –метилбутан; г) гексан.
9 С соляной кислотой вступит в реакцию:
а) цинк; б) углекислый газ; в) вода; г) разбавленная серная кислота.
10 Основной тип химических реакций, характерный для непредельных углеводородов, это:
а) реакции присоединения; б) реакции замещения;
в) реакции разложения; г) реакции обмена
11 К полисахаридам относится:
а) глюкоза; б) сахароза; в) мальтоза; г) крахмал.
12 Массовая доля кислорода в веществе SО2 составляет:
а) 72%; б) 50%; в) 30%; г) 62,5%.
13 Наличие крахмала можно определить с реагента, формула которого:
а) Н2SO4; б) Br2; в) I2; г) FeCl3.
14 Первичная структура белка образована:
а) водородными связями; б) пептидными связями;
в) сложно-эфирными «мостиками»; г) все перечисленные факторы верны.
15 При растворении твердого вещества с понижением температуры его растворимость:
а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется; г) среди ответов нет верного
"Химические свойства металлов"
1) литий и кислород 4 Li+2O2=Li2O
2) оксид натрия и вода Na2O+H2O=2NaOH
3) оксид натрия и оксид серы (VI) Na2O+SO3=Na2SO4
4)едкое кали и азотная кислота KOH+HNO3=KNO3+H2O
5) оксид рубидия и хлороводород Rb2O+HCl=RbCl+H2O
Б) барий и хлорид свинца (II)
7) магний и оксид углерода (IV) 2Mg+CO2=2MgO+C
8) нитрат цинка и силикат лития Zn(NO3)2+Li2SiO3=2LiNO3+ZnSiO3
9) элекролиз бромида натрия(раствора) 2NaBr+2H2O= H2+2NaOH+Br2
10) оксид вольфрама (VI) и алюминий WO3 + 2Al → W + Al2O3
11) оксид железа (II) и углерод FeO + C = Fe + CO
12) Алюминий с водным раствором гидроксида натрия
2Al + 2NaOH + 6H2O =2Na[Al(OH)4 ] + 3H2 ↑.
13) хлорид железа (II) + гидроксид калия
FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl
14) разложение при нагревании гидроксидa железа (III)
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
1) Вода замерзает при 0°С, при прибавлении спирта раствор замерзает при минус 0,5°С
2) Понижение температуры замерзания вычисляют по формуле:
ΔТ = i*K*m(в-во)*1000/([m(Н₂О)*М(в-во)]
где: i - постоянная Вант-Гоффа, для неэлектролитов i = 1, а этиловый спирт - неэлектролит
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса растворенного вещества в граммах
m(Н₂О) - масса воды, г. m(Н₂О)* = 0,5 кг = 500 г
М(в-во) - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(С₂Н₅ОН) = 46 г/моль
3) Из формулы выражаем массу растворенного вещества:
m(в-во) = ΔТ*m(Н₂О)*М(в-во)/(К*1000) = 0,5*500*46/(1,86*1000) = 6,18 г