Решите задачи по химии, очень нужно. С решением
1) Органическое вещество из класса спиртов имеет молярную массу 46, содержание углерода 52,17%, водорода 13,04%, кислорода 34,79%. Установите формулу вещества и назовите его
2)При сгорании 2 грамм предельного одноатомного спирта образовалось 4,4 грамма углекислого газа и 2,4 грамма воды. Плотность паров вещества по водороду 30. Установите формулу вещества и назовите его
3) Молекулярная масса некоторого моносахарида равна 180, содержание углерода 40%, водорода 7%, кислорода 53%. Установите молекулярную формулу вещества, назовите его.
4) Одноосновная предельная карбоновая кислота массой 60 грамм полностью реагирует с 12 грамм магния. Молекулярная масса кислоты равна молекулярной массе пропанола. Определите формулу кислоты и назовите ее
5) Альдегид массой 3,8 грамм полностью реагирует с 20 грамм оксида серебра по реакции серебряного зеркала. Молекулярная масса альдегида в 2 раза больше молекулярной массы пропана. Определите формулу альдегида.
6) Предельный одноатомный спирт массой 4,6 грамм полностью реагирует с 8 грамм оксида меди(2). Молекулярная масса спирта в 2 раза больше атомной массы натрия. Определите формулу спирта, назовите ее.
7) Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 48,65% углерода, 8,11% водорода и 43,24% кислорода. Плотность паров кислоты по кислороду равна 2,312. Определите формулу кислоты и назовите ее.
8) Молекулярная масса предельного одноатомного спирта равна молекулярной массе пропионовой кислоты. Содержание углерода 64,86%, водорода 13,51, кислорода 21,62%. Установите формулу вещества, назовите его.

Показать ответ

Ответ:

Мышка007

05.02.2021 10:34

А)
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль

V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.

б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль

V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.

Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³

0,0(0 оценок)

Ответ:

strakh1991

21.04.2022 11:09

Масса воды численно равна объему воды, так как ее плотность равна 1, значит m(H2O)= 100 г.
Тогда масса приготовленного раствора будет складываться из массы воды и массы растворенного сульфата калия: m(p-pa)=m(H2O)+m(K2SO4)=100г +5г = 105 г.

Найдем количество сульфата калия:
n= $\frac{m}{M}$
n(K2SO4)= $\frac{5}{174}$ ≈0,0287 моль

Нам нужно найти сейчас объем полученного раствора. Найдем его по формуле:
V= $\frac{m}{p}$ , где p(читается ро) - это плотность раствора.
$V_{p-pa}(K2SO4)$ = $\frac{105}{1,15}$ ≈91.3 мл. = 0,0913 л

Концентрация раствора вычисляется по формуле:
$C_{M} = \frac{n}{ V_{p-pa} }$

Вычислим ее:
$C_{M}$ = $\frac{0,0287}{0,0913}$ моль/л ≈ 0,314 моль/л

ответ: 0,314 моль/л

Забавное замечание, не требующее написание его в задачу:
Очень интересно, что без округления в ответе мы бы записали такое число: $\frac{ \pi }{10}$ моль/л.
Вот так вот составляют задачи, что можно сделать такие интересные замечания :)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия