Решите задачу. Какое количество вещества фосфора надо взять, чтобы в результате его взаимодействия с водородом образовалось 0,3 моль гидрида фосфора (lII).
4) 12-магний элемент 2 группы главной подгруппы 3 периода. на последнем 3 слое имеет 2 валентных электрона. всего против и электронов 12, нейтронов-12. максимальная степень окисления +2, минимальная 0(т.к. это металл) обладает основными свойствами
1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Cu(OH)2= CuO + H2O
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4
3) 2Ba + O2 = 2BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4
4) 12-магний элемент 2 группы главной подгруппы 3 периода. на последнем 3 слое имеет 2 валентных электрона. всего против и электронов 12, нейтронов-12. максимальная степень окисления +2, минимальная 0(т.к. это металл) обладает основными свойствами
5) гидроксид железа 2
хлорид магния
гидроксонмтрат цинка
гидроксид бария
сернистая кислота
оксид меди 1
азотная кислота
оксид серы 6
Объяснение:
Порошок белого цвета - безводный сульфат меди CuSO4 с молярной массой 160 г/моль и количеством вещества 1,6:160 = 0,01 моль.
Кристаллы синего цвета - пентагидрат сульфата меди (медный купорос) с молярной массой 250 г/моль и количеством вещества 2,5:250 = 0,01 моль.
Равенство подтверждается уравнением:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4*5H2O, согласно которому количества веществ сульфата меди (II) и пентагидрата сульфата меди (II) одинаковы.
С подкисленным раствором бария проходит реакция образования сульфата бария - осадка белого цвета:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓