с химии <3

Задание 1. Как обнаружить в растворе хлорида магния хлорид-анион?
Задание 2. Как обнаружить в растворе бромида алюминия бромид-анион?
Задание 3. Как обнаружить в растворе йодида бария йодид-анион?
Задание 4. Как обнаружить в растворе хлорида магния хлорид-анион?
Задание 5. Как обнаружить в растворе сульфата магния сульфат-анион?
Задание 6. Как обнаружить в растворе карбоната натрия карбонат-анион?
Задание 7. Как обнаружить в растворе фосфата калия фосфат-анион?

Дано:                                                          Решение:

m р-ра = 120 г                                    

w kcl    = 0,04                                                   w = m вещ-ва/ m р-ра ;

                                          w kcl = m kcl/ 120 г = 0,04

m kcl - ?                                                           m kcl = 0,04 х 120 г

                                                                        m kcl = 4,8 г

ответ: Для приготовления раствора необходимо взять 4,8 г хлорида калия.

все таки наверно не кислоты а ее солей, но смысл такой:

Na3PO4 + HOH <=> Na2HPO4 + NaOH

PO43- + HOH <=> HPO4 2- + OH-

Образующийся при гидролизе ион НРО42- практически не диссоциирует на ионы, поэтому характер среды определяют ионы ОН-, и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.

При гидролизе гидрофосфатов на первой ступени обра-зуются дигидрофосфат-ионы, что видно из следующих уравнений:

Na2HPO4 + HOH <=> NaH2PO4 + NaOH

HPO42- + HOH <=> H2PO4- + OH-

Образующиеся ионы Н2РО4- заметно диссоциируют:

Н2РО4- <=> Н+ + НРО42- .

Являющиеся продуктом этой диссо-циации ионы водорода частично нейтрализуют ионы ОН-, образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофос-фатов является слабощелочной.

Что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наря-ду с гидролизом:

NaH2PO4 + HOH <=> H3PO4 + NaOH

H2PO4 - + HOH <=> H3PO4 + OH-

идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов: Н2РО4- <=> Н+ + НРО42-

Причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы ОН- (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами Н+ (про-дукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.