С метода электронного баланса расставить коэффициенты, определить восстановитель и окислитель.

2AgNO3 + Na2CO3 = Ag2CO3 + 2NaNO3

2Ag(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(-2) = Ag2CO3 + 2Na(+) + 2NO3(-)

2Ag(+) + CO3(-2) = Ag2CO3 ( осадок)

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2

2Ag(+) + 2NO3(-) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ca(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl ( осадок)

3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3

3Ag(+) + 3NO3(-) + 3K(+) + PO4(-3) = Ag3PO4 + 3K(+) + 3NO3(-)

3Ag(+) + PO4(-3) = Ag3PO4 (осадок)

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ca(+2) + CO3(-2) = CaCO3 (осадок)

3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

3Ca(+2) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4(-3) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)

3Ca(+2) + 2PO4(-3) = Ca3(PO4)2 ( осадок)

Дано:
m(C)=0.84 грамма
m(CuO)=11.2 грамма
W(HNO3)=63%
p(HNO3)=1.4 л/мл
Найти:
V(HNO3)-?
Решение:
1)C+CO2=2CO
2)CO+CuO=Cu+CO2
3)Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2+2H2O
4)от массы переходим на количество:
n(C)=0.84/12=0.07 моль
5)n(C)=2n(CO)=1.4 моль
n(CO)=n(Cu)=1.4 моль
n(Cu)=4n(HNO3)=1.4*4=5.6 моль
6) от количества переходим на массу:
m(HNO3)=5.6*63=352.8 гр
Mr(HNO3)=1+14+(16*3)=1+14+48=63 гр/моль
7)от объема переходим к количеству:
V=m/p
m=Vp
V(HNO3)=352.8/1.4=252 мл=0.252 литра
8)V ч.в.(HNO3)=(0.252*63%)/100%
V(HNO3)=0.13876 литра=0.14 литров=140 мл.
ответ: 0.14 литра