с тестом
1. Какие аминокислоты входят в состав природных белков и пептидов: А) γ - аминокислоты (аминогруппа связана с 4-ым атомом углерода цепи); Б) β- аминокислоты (аминогруппа связана с 4-им атомом углерода цепи); В) α- аминокислоты (аминогруппа связана со 2-ым атомом углерода цепи).
2. Какие виды структурной изомерии характерны для аминокислот: А) Изомерия углеродной цепи; б) Изомерия положения карбоксильной группы; В) Изомерия положения аминогруппы; г) Изомерия положения кратных связей.
3. Какие вещества являются изомерами 2-аминогексановой кислоты:
А) СН3- СН(NH2 )-СООН Б) СН3- СН(NH2 )- СН(CH3) - СООН
В) СН3- (CH3 )С(CH3 )-СН(NH2 )-CООН Г) СН3- СН2- СН2- (CH3) С (NH2 )–СООН
Д) СН3-СН(NH2 )-СН(CH3) -СН2-СООН Е) С6Н5-СН2-СН(NH2 )-СООН
Ж) СН3- СН(CH3)–СН2-СН(NH2 )-СООН
4. Установите соответствие формулы аминокислот и её названия: А) СН3- СН(NH2 )-СООН Б) ОН- СН2- СН(NH2 )-СООН
В) СН2 (SH)- СН(NH2 )-СООН Г) Н2N- СН2 –СООН
Д) СН3-СН(CH3)-СН(NH2 )-СООН Е) С6Н5-СН2-СН(NH2 )-СООН
1) 2-амино-3-фенилпропановая кислота (фенилаланин); 2) 2-аминопропановая кислота (аланин); 3) 2-амино-3-гидроксипропановая кислота (серин); 4) 2-амино-3-метибутановая кислота (валин); 5) аминоэтановая кислота (глицин); 6) 2-амино-3-тиопропановая кислота.
5. Какие химические свойства характерны для аминокислот? А) реакция с нерастворимыми основаниями; Б) образование внутренней соли; В) реакция со щелочами; Г) реакция с сильными кислотами; Д) реакция с солями; Е) реакция со спиртами (этерификации); Ж) конденсация с образованием пептидов.
6. Какие продукты (продукт) образуются при взаимодействии аминоэтановой кислоты с раствором NaOH
А) СН3- СН(NH2 )-СООNa + H2O Б) Н2N- СН2 - СООNa + H2O
В) СН3-СН(NH2 )-СООNa + H2 Г) NН2- СН2 –СООNa + H2
7. Какие продукты (продукт) образуются при взаимодействии 2-аминопропановой кислоты с раствором соляной кислоты: А) [Н3N+- СН2-СООH]Cl- Б) CН3- (Cl)С(CH3)-СООH + H2
В) Н2N- СН(Cl) –СООH + H2 Г) [Н3N+- СН(CH3)-СООH]Cl-
8. Составьте цепочку, осуществив превращение которой можно получить 2аминопропановую кислоту: ? ――――→ ? ――――→ ? А) СН3- СООН Б) СН3- СН(Cl)- СООН
В) Н2N-СН2-СООН Г) СН3- СН(NH2 )- СООН
Д) СН3- СН2 - СООН
Пусть масса СО2 = х г, Масса N2 = у г.
Массовые доли их равны.
х/(х+у) = у/(х+у)
х=у - первое уравнение.
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = x/44
n(N2) = y/28
V(CO2) = n(CO2)*Vm = x/44 *22,4
V(N2) = y/28 *22,4
Общий объем этой смеси равен 4,032. Составляем второе уравнение:
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Получили систему:
х=у
x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032
Решаем ее. Согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.
x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032
x/44 + х/28 = 4,032/22,4
x/44 + х/28 =0,18
28х + 44х = 0,18*44*28
72х = 221,76
х = 3,08
m(CO2) = 3,08 г, n(CO2) = 3,08/44 = 0,07 моль, V(CO2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(СО2) = 1,568/4,032 = 0,39
m(N2) = 3,08 г, n(N2) = 3,08/28 = 0,11 моль, V(N2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(N2) = 2,464/4,032 = 0,61.
(Проверка: V(CO2)+V(N2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. Решение верное)
Вторая часть.
Возможные реакции СО2 с гидроксидом натрия:
CO2 + NaOH = NAHCO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*W(NaOH) = 20*0,28 = 5,6 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5,6/40 = 0,14 моль
V(CO2) = V(смеси)* фи(СО2) = 2*0,39 = 0,78 л
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.
n(NaOH):n(CO2) = 0,14:0,035 = 4:1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).
Имеем избыток гидроксида натрия. Значит будет проходить вторая реакция
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Продукт реакции - карбонат натрия Na2CO3.
Объяснение:
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одинаковых элементов – неметаллов. Ковалентная неполярная связь образуется, если вещество простое, например, O2, H2, N2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами разных элементов – неметаллов. ... Чем больше разница ЭО атомов, тем связь более ионная.
Объяснение:
У большинства - суть, верно. Полярная связь - связь, при которой общая электронная пара (пары) , электронная плотность смещается в сторону одного из атомов. При неполярной плотность равномерно распределена между обоими атомами. Поляризация возникает в следствии различия электроотрицательностей элементов в паре (если это двухатомная молекула) , либо в молекуле (например в молекуле уксусной кислоты связь между атомами углерода поляризована, плотность смещена в сторону атома углерода, соединенного с кислородом) .
И совсем не важно что это за элементы, роМка. Например, в гидридах металлов также осуществлена ковалентная полярная связь