С.укажіть рівняння реакції нейтралізації: а) agno3 + hcl → agcl + hno3 б) naoh + hcl → nacl + h2o в) 2naoh + co2 → na2co3 + h2o 2.укажіть пару формул, до якої входять лише амфотерні гідроксиди: а) naoh, ba(oh)2; б) ca (oh)2, cr(oh)3; в) zn (oh)2, al(oh)3. 3.дано рівняння реакції: mgcl2 + 2naoh → 2nacl + mg(oh)2 ця реакція можлива, тому що: а) виділяється газ; б) випадає осад; в) утворюється вода. 4.у результаті взаємодії міді масою 64 г з розчином арґентум (i) нітрату випадає в осад срібло масою: а) 216 г; б) 21,6 г; в) 20 г. 5.колір лакмусу в лужному середовищі: а) червоний, не змінюється; б) синій, рожевий; в) синій, малиновий. 6.з наведених пар сполук виберіть ті, в яких обидві речовини реагуватимуть із цинк гідроксидом: а) h2o, zno; б) hno3, naoh; в) h2s, mgo. 7.який об’єм газу виділиться (н. якщо нагрівати за високої температури магній карбонат масою 336 г? (89,6 л) 8.здійсніть перетворення: р → p2o5 → h3po4 → na3po4 → ba3 (рo4)2 9.складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання (ii) хлориду з міді. 10.тривалентний метал масою 11,2 г прореагував із хлором. при цьому витратився хлор об’ємом 6,72 л (н. у). визначте цей елемент.
1)Количество вещества (ню) Fе =м(масса 10г) : М(молярная масса 56г/моль)=0,18 моль 2) (ню) НСl= м(7,3г) : М(36,5г/молдь)= 0,2 моль Из уравнения реакции отношение количества вещества (Fе) к количеству вещества (НСl) =1:2,исходя из этого ,видим,что в реакцию должно вступить 0,18 х 2=0,36 моль кислоты,а у нас 0,2 моль,т.е. в недостатке===> все расчеты ведем по веществу,находящемуся в недостатке. 3)Отношение количества вещества(НСl) к количеству вещества (FеСl2)=2:1===> количество вещества хлорида железа = 0,2 моль :2= 0,1 моль 4) Масса (FеСl2) = количество вещества(0,1 моль) х М(молярная масса 127г/моль)=12,7(г)
Например, молярная масса (Mr) гидрокисда кальция Са (ОН) 2: Mr(Са (ОН) 2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74.
Молярные массы атомов берутся из таблицы Менделеева
Вычисляем массовую долю элемента (ω), например кальция в гидроксиде кальция.
Массовая доля равна отношению атомной массы элемента к молярной массе вещества: ω = Ar:Mr.
В случае гидроксида кальция: ω(Са) = 40:74 = 0,54. Это массовая доля элемента в долях единицы.
2-й вариант: надо знать, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя. И масса раствора равна массам этих двух компонентов.
Если даны массы растворенного вещества и раствора, то массовая доля равна отношению массы растворенного (р. в. ) вещества к массе раствора (р-ра) .
ω = m(р. в.): m(р-ра)
Например, если масса соли 40 г, а масса раствора 100 г, то ω(соли) = 40:100 = 0,4. Это массовая доля растворенного вещества в долях единицы.
Если даны массы растворенного вещества и растворителя, то сначала надо определить массу раствора. Масса раствора (р-ра) равна сумме масс растворенного вещества (р. в. ) и растворителя (р-ля) .
m(р-ра) = m(р. в. ) + m(р-ля)
Например, если масса соли 40 г, а масса воды 60 г, то m(р-ра) = 40 + 60 = 100 (г) .
Затем вычисляется массовая доля растворенного вещества аналогично предыдущему шагу.
Чтобы найти массовую долю в процентах нужно умножить массовую долю в долях единицы на 100.
ω(Са) = 0,54 * 100 = 54 %