1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O
а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия
4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль
5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.
Дано:
m(NaOH)=100г.
m(H₂SO₄)=200г.
m(Na₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O
а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия
4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль
5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.
1. Выберите верные утверждения:
свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, которые образуются при его разложении ДА!
все сложные вещества состоят из молекул НЕТ!
аллотропные видоизменения одного химического элемента могут иметь разное строение ДА!
при обычных условиях все простые вещества твёрдые НЕТ!
2. Определите, какие из утверждений характеризуют простое вещество, а не химический элемент:
золото имеет жёлтую окраску
для хранения водорода необходимы металлические с толстыми стенками
кислород представляет собой бесцветный газ без запаха