n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄
Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²
Cu⁰-2e⁻→Cu⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Cu⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Cu+O₂=2CuO
CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O
CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰ окислитель, процесс восстановления
2Ca+O₂=2CaO
CaO+HCI=CaCl₂+H₂O
CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O
CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается