Самый простой метод получения водорода в лаборатории - это реакция металлов с умеренной активностью с кислыми растворами солей HCl и серы H2SO4. (а) На рисунке показано, как собирать водород.
[1]
Zn

(б) Напишите уравнение химической реакции на рисунке.
2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Затем находим массу раствора серной кислоты:
У нас есть обьем и плотность,значит по формуле плотность = масса:объем,находим массу=плотность*объем.
масса H2SO4=98*1,62=158.76г
Потом мы находим чистую часть кислоты:
по формуле омега=масса растворенного вещества:массу раствора и *на 100%
масса вещества =0,47*158,76=74,6172г
Находим количество вещества кислоты:
по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса кислоты =98г\моль
Количество вещества=74,6172:98=0,7614моль
По уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1:1 ,значит количество вещества соли равно 0,7614моль.
Находим массу соли по формуле количество вещества=масса:молярную массу
Молярная масса соли =142г\моль
Масса соли =142*0,7614=108,1188г-без округления
ответ:108г-с округлением
Нитрат натрия
Азотная кислота сильная
Гидроксид натрия- щелочь
Значит оба сильные. Соответственно среда щелочная.
Нитрат аммония
Азотная кислота сильная
Гидроксид аммония слабый
Среда кислотная
Хлорид аммония
Соляная кислота сильная
Гидроксид аммония слабый гидроксид
Среда кислотная
Сульфат аммония
Серная кислота сильная
Гидроксид аммония слабый гидроксид
Среда тоже кислотная