Складіть хімічне рівняння розкладу води на водень H2 та кисень O2

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г

Задание 1

BaO → BaCl2 → BaSO4

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2OBaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

В ионном виде

1. 2H(+)+2Cl(-)+BaO=Ba(2+)+2Cl(-)+H2O

2H(+)+BaO=Ba(2+)+H2O

2. Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полное)

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 (короткое)

Задание 2

Ca → CaCO3 → Ca(CO3)2

CaO + CO2 → CaCO32HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

В ионном виде

1. CaO + CO2 → CaCO3 так и останется

2.Ca(2+)+CO3(2-)+ 2 H(+)+2NO3(-)= Ca(2+)+2NO3(-)+СO2 + H(+) +OН(-) (поное)

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O (короткое )

Задание 3

8K + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + H2S + 4H2O.

S(|V) +8e(-) → S(-||) восстановление

8K(0) - 8e(-) → 8K(|) окислитель

Задание 4

4Сa + 5H2SO4(конц.) → 4СаSO4 + Н2S + 4H2O.

S(|V) + 8e(-) → S(-||) восстановление

4Ca(0) - 8e(-) → 4Ca2(||) окисление