1. масса раствора 250 г, в вода и вещество.
0,1*250=25 г - это масса вещества, 250-25=225 г масса воды
2. 12г это 8%
х г это 100%, составляем пропорцию 12*100:8= 150 граммов масса раствора
3.первый раствор: 0,4*120=48 граммоав вещества в первом растворе
второй раствор: 0,1*280=28 граммов вещества во втором растворе
складываем массы двух растворов: 120+280=400 г
складываем массы веществ 48+28=76
76: 400=0,19 в долях или 19%
4. 0,1*160=16 г -масса в первом растворе
16+20=36г общая масса вещества
36:160=0,225 в долях или 22,5 % массовая доля в полученном растворе
сейчас подумаю с 5 задачей, хорошо?
5.наверное так надо делать...
100л+50+50=200л - общий объем
50: 200=0,25 или 25 % например азота, так же с кислородом, итого 25% и 25%.
1)2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Вычисляем количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 100,8л / 22,4л/моль = 4,5 моль
По уравнению реакции
n(Fe) : n(H2) = 2 : 3, значит n(Fe) = 4,5х2/3 = 3моль
Определяем массу железа
m(Fe) = n x M = 3 моль х 56г/моль = 168г
P.S Vm - это молярный объем, постоянная величина
2)3CuO+2Al = 3Cu + Al2O3
Вычисляем количество вещества оксида меди (II):
n(CuO) = m/M = 120г / 80 г/моль = 1,5 моль
n(Al) : n(CuO) = 2 : 3, значит n(Al) = 1,5х2/3 = 1моль
Определяем массу алюминия
m(Al) = n x M = 1 моль х 27г/моль = 27г
3)
а) C + 2Cl2 > CCl4 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = углерод, хлор, тетрахлорид углерода)b) H2O + SO2 > H2SO3 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = вода, оксид серы (IV), cернистая кислота)c) H2SiO3 > SiO2 + H2O(тип реакции - разложения, вещества (по порядку) = кремниевая кислота, оксид кремния (IV), вода)d) Cr2O3 > Не знаю. Этот оксид не может разлагаться.e) 2Al + 3ZnO > Al2O3 + 3Zn (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = алюминий, оксид цинка, оксид алюминия, цинк)f) 3H2 + Fe2O3 > 3H2O + 2Fe (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = водород, оксид железа (III, вода, железо)g) BaO+H2SO4 >BaSO4(осадок) + H2O (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = оксид бария, серная кислота, сульфат бария, вода)h) ZnCl2+2AgNO3 > Zn(NO3)2 + 2AgCl (осадок) (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = хлорид цинка, нитрат серебра, нитрат цинка, хлорид серебра)
1. масса раствора 250 г, в вода и вещество.
0,1*250=25 г - это масса вещества, 250-25=225 г масса воды
2. 12г это 8%
х г это 100%, составляем пропорцию 12*100:8= 150 граммов масса раствора
3.первый раствор: 0,4*120=48 граммоав вещества в первом растворе
второй раствор: 0,1*280=28 граммов вещества во втором растворе
складываем массы двух растворов: 120+280=400 г
складываем массы веществ 48+28=76
76: 400=0,19 в долях или 19%
4. 0,1*160=16 г -масса в первом растворе
16+20=36г общая масса вещества
36:160=0,225 в долях или 22,5 % массовая доля в полученном растворе
сейчас подумаю с 5 задачей, хорошо?
5.наверное так надо делать...
100л+50+50=200л - общий объем
50: 200=0,25 или 25 % например азота, так же с кислородом, итого 25% и 25%.
1)2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Вычисляем количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 100,8л / 22,4л/моль = 4,5 моль
По уравнению реакции
n(Fe) : n(H2) = 2 : 3, значит n(Fe) = 4,5х2/3 = 3моль
Определяем массу железа
m(Fe) = n x M = 3 моль х 56г/моль = 168г
P.S Vm - это молярный объем, постоянная величина
2)3CuO+2Al = 3Cu + Al2O3
Вычисляем количество вещества оксида меди (II):
n(CuO) = m/M = 120г / 80 г/моль = 1,5 моль
По уравнению реакции
n(Al) : n(CuO) = 2 : 3, значит n(Al) = 1,5х2/3 = 1моль
Определяем массу алюминия
m(Al) = n x M = 1 моль х 27г/моль = 27г
3)
а) C + 2Cl2 > CCl4 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = углерод, хлор, тетрахлорид углерода)
b) H2O + SO2 > H2SO3 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = вода, оксид серы (IV), cернистая кислота)
c) H2SiO3 > SiO2 + H2O(тип реакции - разложения, вещества (по порядку) = кремниевая кислота, оксид кремния (IV), вода)
d) Cr2O3 > Не знаю. Этот оксид не может разлагаться.
e) 2Al + 3ZnO > Al2O3 + 3Zn (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = алюминий, оксид цинка, оксид алюминия, цинк)
f) 3H2 + Fe2O3 > 3H2O + 2Fe (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = водород, оксид железа (III, вода, железо)
g) BaO+H2SO4 >BaSO4(осадок) + H2O (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = оксид бария, серная кислота, сульфат бария, вода)
h) ZnCl2+2AgNO3 > Zn(NO3)2 + 2AgCl (осадок) (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = хлорид цинка, нитрат серебра, нитрат цинка, хлорид серебра)