Сколько граммов этиленгликоля образуется из 2 моль этилового спирта? Составьте схему превращения этанола в этиленгликоль (этандиол) и напишите уравнения реакций.
1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.
2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).
3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.
4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2 , где n – номер периода.
5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами
(n, l, ml, ms, s).
6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:
А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)
Б) l - орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f) и принимает значения l = 0,..n-1.
Подуровень, характеризующийся значением
l=0 называется s- подуровнем,
l=1 называется p-подуровнем,
l=2 называется d-подуровнем,
l=3 называется f-подуровнем.
В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.
Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.
7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.
Главное квантовое число (n)
Орбитальное квантовое число (l)
Название подуровня (орбитали)
Значение магнитного квантового числа
Число орбиталей, составляющих подуровень.
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
NaCl - хлорид натрия. Класс - средние соли. Поваренная соль, применяется в кулинарии, в медицине (физраствор). NaHCO3 - гидрокарбонат натрия. Класс - кислые соли. Пищевая/питьевая сода, применяется в кулинарии, в медицине (при изжоге, полоскание горла). Na2CO3 - карбонат натрия. Класс - средние соли. Кальцинированная сода, применяется для стирки. NH3 - аммиак. Класс - летучие водородные соединения. Применяется в медицинских целях (при обмороке, для вызова рвоты), как хладагент в холодильниках. H2SO4 - серная кислота. Класс - кислоты. Электролит в автомобильных аккумуляторах. KMnO4 - перманганат калия. Класс - средние соли. "Марганцовка", применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран, полоскание горла и т.п.). H2O2 - пероксид водорода. Класс - пероксиды. Перекись водорода, применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран), для отбеливания волос и зубов и т.д. I2 - йод. Класс вещества. Спиртовой раствор йода ("йодная настойка") применяется для обработки ран. Применяется в галогеновых лампах для осаждения испарившегося вольфрама обратно на нить накаливания. C - уголь, сажа, графит. Класс вещества. Грифель карандашей из графита, активированный уголь при отравлениях, древесный уголь для розжига и т.д. CaCO3 - карбонат кальция. Класс - средние соли. Мел, зубной порошок, строительство. NaOCl - гипохлорит натрия. Класс - средние соли. Применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция. Класс - смешанные соли. "Хлорка", применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. H3BO3 - борная кислота. Класс - кислоты. В медицинских целях (дезинфицирующее средство, для промывания после попадания щелочи). AgNO3 - нитрат серебра. Класс - средние соли. "Ляпис", для прижигания бородавок и мелких ранок. SiO2 - оксид кремния (IV). Класс - кислотные оксиды. Песок. H2O - оксид водорода. Класс - амфотерные оксиды. Вода.
1. Электронное облако – это модель квантовой механики, описывающая движение электрона в атоме.
2. Орбиталь (s, p, d, f) – часть атомного в котором вероятность нахождения данного электрона наибольшая (~ 90%).
3.Энергетический уровень – это энергетический слой с определённым уровнем энергии находящихся на нём электронов.
Число энергетических уровне в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.
4. Максимально возможное число электронов на данном энергетическом уровне определяется по формуле:
N = 2n2 , где n – номер периода.
5. Состояние электрона в атоме описывается 5 квантовыми числами
(n, l, ml, ms, s).
6. Движение электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:
А) n – главное квантовое число, определяет энергию электрона и размеры электронного облака (n = 1,..7)
Б) l - орбитальное квантовое число, определяет форму орбитали (s, p, d, f) и принимает значения l = 0,..n-1.
Подуровень, характеризующийся значением
l=0 называется s- подуровнем,
l=1 называется p-подуровнем,
l=2 называется d-подуровнем,
l=3 называется f-подуровнем.
В) ml – магнитное квантовое число, определяет ориентацию орбиталей в и принимает значения ml = -l…0…+1.
Г) ms – спиновое квантовое число, определяет направление вращения электрона вокруг своей оси и принимает только два значения +1/2 или-1/2.
7. Спин S – собственный момент импульса движения электрона. Это – внутреннее свойство электрона, которое не связано с движением в Спин всех электронов равен 1/2.
Главное квантовое число (n)
Орбитальное квантовое число (l)
Название подуровня (орбитали)
Значение магнитного квантового числа
Число орбиталей, составляющих подуровень.
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
Объяснение:
Подробнее - на -