Смесь для дайвинга "Нитрокс-32" состоит из 2 газов: кислорода и азота. Объемная доля кислорода 32%. Определите объем смеси, которую можно приготовить из 70л кислорода. ответ округлите до сотых, единицы измерения не указывать. В смешали 2л азота, 20л кислорода и 15л гелия. Определите объемную долю гелия в полученной смеси (в %). ответ округлите до десятых, единицы измерения не указывать.
Для увеличения срока хранения овощей и фруктов используют пищевую газовую смесь из азота, углекислого газа и кислорода. Объемные доли этих газов равны 5%, 47,5% и 47,5%. Какой объем азота потребуется, чтобы получить 700л этой смеси. ответ запишите в виде целого числа без единиц измерения
Определите объемную долю (в процентах) углекислого газа в 85л газовой смеси для сварки металлов, приготовленной из 69,7л аргона и углекислого газа. ответ запишите в виде целого числа.
К 50л смеси гелия и аргона, в которой объемная доля аргона равна 70%, добавили еще 16л гелия. Определите оъемную долю ( в %) гелия в полученной смеси. ответ округлите до целого числа, единицы измерения не указывать.
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.