Смесь гидро - и дигидрофосфата натрия или калия используется для приготовления стандартного буферного раствора в рн-метрии. приготовили 100 мл такого раствора с рн=7,00 и аналитической концентрацией сро4= 0.10 моль/л. к этому раствору добавили 1.00 м раствор соляной кислоты, при этом значение рн
изменилось на 4.0 единицы. какой объем соляной кислоты был добавлен?

1)NH4+ - это катион. Образует с кислотными остатками соли: NH4NO3(нитрат аммония) и т.д.  Диссоциирует на катион(на какой написано выше) . Можем рассмотреть диссоциацию нитрата аммония: NH4+ + NO3-
2) Дано :                                               Решение:
m(NH3) = 80 л.                                    N2 + 3H2= 2NH3
V(N2) = 44,8 л.                                     n(N2)= V/ Vм = 44,8/22,4= 2 моль
Найти: W(NH3)- ?                                 n(NH3)= n(N2) * 2= 2*2=4 моль
Vм= 22,4 л/моль                                   V(NH3)= n* Vм = 4*22,4= 89,6 л.
80-100%
89,6-X
X= 89,6*100/80= 112 %
                                                           

1. а)CH3-C=-C-CH2-CH3, где =- тройная связь,б)CH=-C-CH2-CH2-CH3, в)CH3-C=-C-C(CH3 сверху и один CH3 снизу у четвертого по счету углероду в цепи)-CH3,
2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л,
найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль),
отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль),
m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г),
(w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%.
3.Еще раз можно написать вещества?