Соч по химии 9класс и я еще лучшим ответом отблагодарю обещаю но только чтобы было правильно!!♡♡♡ вариант 1
Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»
1. а) В четырех стаканах содержатся водные растворы гидроксида натрия, сульфата меди, гидроксида кальция и сульфата кальция веществ. Укажите, в каком из этих стаканов находятся электролиты. [2]
b) Составьте сбалансированное уравнение диссоциации одного из веществ электролитов (из задания 2 а). [1]
2. Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между нитратом серебра и хлоридом меди (II)
a. Молекулярное уравнение: [1]
b. Полное ионное уравнение: [2]
c. Сокращенное ионное уравнение: [1]
3. Составьте уравнения гидролиза раствора карбоната калия. Определите среду раствора карбоната калия.
[5]
4. Определите качественный реагент на каждый предложенный ион. Составьте сокращенное ионное уравнение и запишите прогнозируемые изменения в пробирках:
ионы Качественный реагент Сокращенное ионное уравнение наблюдаемые изменения
Cl-
Fe3+
[2]
5. Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 6 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты, взятых в растворах.
6. a)Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 280 до 250 °C, если температурный коэффициент равен 4?
[3]
b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна
Если газ N2O4 поместить в герметичный сосуд, то устанавливается следующее равновесие: N2O4 (г) ↔ 2NO2 (г)
При повышении концентрации N2O4 (г) [1]
При понижении давления [1]
При повышении температуры [1]
3.1) тип реакции - обмен
3.2) ионно-молекулярный вид
полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓
сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓
4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*
4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)
5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*
5.1) тип реакции - обмен
*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*
алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.
Объяснение: