В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
maz156
maz156
04.02.2020 22:11 •  Химия

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.гидролизуется по катиону
б.гидролизуется по аниону
в.не подвергается гидролизу
г.полностью разлагается водой

Показать ответ
Ответ:
алсу150
алсу150
18.03.2022 19:23
1. Какая масса гидроксида бария образуется при взаимодействии смеси, состоящей из 27,4 грамм бария и 15,3 грамм оксида бария с избытком воды

2. На нейтрализацию смеси гидроксида натрия и гидроксида калия массой 9,6 грамм затратили 9,8 грамм серной кислоты. Определите массу гидроксида натрия в смеси

3. Какая масса осадка образуется при сливании раствора хлорида бария массой 40 грамм с массовой долей хлорида бария 5,2 % и раствора сульфата калия массой 50 грамм с массовой долей сульфата калия 6%

4. Между компонентами смеси, состоящей из 10 л CO и 15 л O2? провели реакцию. Определите массу образовавшегося CO2
0,0(0 оценок)
Ответ:
Hyliganka0666
Hyliganka0666
28.08.2021 13:03

Объяснение:

Неметалл водород, а точнее, окислительно-восстановительная пара 2H⁺/H₂ при стандартных условиях имеет (принято) стандартный электродный потенциал = 0 В. При нахождении металла до водорода в ряду активности, потенциал металла ниже (<0 B), в таком случае металл вытеснить водород из кислот. Если металл стои́т в ряду активности после водорода, его потенциал выше (>0 B), такие металлы водород из кислот не вытесняют. Водород появился в ряду активности металлов, потому что относительно стандартного водородного электрода измеряют потенциалы металлов (да и других окислительно-восстановительных пар). Приведём оба примера.

① Zn + 2H⁺ ⟹ Zn²⁺ + H₂↑

анод (–): Zn⁰ ⟶ Zn²⁺ + 2ē (окисление)

катод (+): 2H⁺ + 2ē ⟶ H₂⁰ (восстановление)

ЭДС⁰ = E⁰(2H⁺/H₂) – E⁰(Zn²⁺/Zn) = 0 В – (–0,76 В) = 0,76 В > 0

при положительном значении электродвижущей силы ОВР протекает прямая реакция.

② 2Ag + 2H⁺ ⟸ 2Ag⁺ + H₂↑

анод (предположительно) (–): Ag⁰ ⟶ Ag⁺ + ē (окисление)

катод (предположительно) (+): 2H⁺ + 2ē ⟶ H₂⁰ (восстановление)

ЭДС⁰ = E⁰(2H⁺/H₂) – E⁰(Ag⁺/Ag) = 0 В – 0,8 В = – 0,8 В < 0

при отрицательном значении ЭДС прямая реакция невозможна, протекает обратная реакция.

Таким образом, водород вытесняют металлы, стоящие в ряду активности до самого водорода. А сам водород восстановить металлы из растворов солей, если металл стои́т в ряду напряжений после водорода. Электроотрицательность здесь ни при чём.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота