СОР ПО ХИМИИ Задание №1. Какое количество электронов теряет или присоединяет частица в процессах, обозначенных
схемами:
а) Mg0 → Mg+2
б) Cu+2→ Cu0
в) N0→ N-3
г) Fe+2→ Fe+3
Задание №2.
Схеме превращения N-3→ N-2 соответствует химическое уравнение:
а) 4NH3 +3O2→2N2 +6H2O
б) NH3 + HCl→NH4Cl
в) HNO3 + NaOH→NaNO3 +H2O
г) 4NH3 +5O2→4NO +6H2O
Задание №3.
В каких из приведенных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные
свойства: S, H2S, SO3, K2SO4, K2S, SO2, H2SO4?
Задание №4.
Подберите коэффициенты в окислительно- восстановительной реакций методом электронного
баланса:
MnO2+ HCl→MnCl2+Cl2+H2O
Задание №5.
Определите степень окисления фосфора в следующих веществах: H3PO4, K3P, P2O3, P, PH3.

2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O

пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )

ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль

450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль

2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)

5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)

(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход

2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O

200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль

5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм

150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора

всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл

A) 1) al =  al(oh)3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 + q 2)  al-al2o3 4al+3o2= 2al2o3 3) a l2o3-alcl3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o4) a lcl3-al(oh)3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl  5) a l(oh)3-alpo4в 2 стадии:   al2o3 + 6hcl=2alcl3 + 3h2o alcl3 +h3po4 = alpo4 + 3hcl б) 1) fe= feo 2fe+o2= 2feo 2) feo-fe(oh)2в 2 стадии:   2) feo+> fecl2+h2o fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl 3) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  4) fe-fe(oh)2 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)25) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  пометки: q - теплота