SOS При восстановлении оксида железа (3) алюминием образуется 336 г железа. Вычислите кол-во теплоты, которая выделится при этом, если при алюминотермии на 1 моль алюминия выделяется 427 кДЖ теплоты.

В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.
В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.
Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).
Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

массовая доля химического элемента вычисляется по формуле:

            n Ar

W = *100%

              Mr

n- число атомов в молекуле

 

отсюда можно вывести молекулярную массу молекулы

 

       n*Ar*100%    1* 16*100%

Mr=     == 30

               W                    53,3%

 

  теперь можно вывести % другого элемента 100%-53,3% = 46,7%

 и находим его атомную массу 

               W *Mr              46,7% * 30

Ar =    = =   7

            n * 100%            2 * 100%

 смотрим по таблице атомную массу =7   это Li

значит наш оксид -Li2O