Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.
Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.
1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2
2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.
ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4
Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2
Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3
Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓
3. Отделяем осадки от растворов.
4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.
Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]
Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}