Составьте уравнения реакций: а) образования раствора аммиака с указанием реакции среды:
Сделайте вывод.
Дескриптор:
-правильно собирает прибор получение аммиака
-оформляет таблицу результатов, пишет свои наблюдения в таблицу.
-могут составить уравнение получения аммиака
-указывают на растворимость его в воде и определяют среду при индикаторов
-качественно доказывает выделение аммиака при индикаторов
Процесс Габера широко используется в производстве аммиака.
a) Составьте уравнение химической реакции.
b) Запишите название основных источников двух реагентов, используемых в процессе Габера.
c) Приведите оптимальные условия процесса производства аммиака.
Объясните, как повышение температуры в реакционном сосуде влияет на выход аммиака.
Дескриптор:
− составляет аммиака; уравнение химической реакции производства
− записывает основные источники реагентов в процессе Габера;
− определяет оптимальные условия протекания процесса;
− объясняет влияние повышения температуры на выход аммиака
Al⁰ - 3e = Al³⁺ x4
O2 - 4e = 2O²⁻ x3
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
Al³⁺ + 3e = Al⁰ x2
H2 - 2e = 2H⁺ x3
2Al+3Cl2 = 2AlCl3
Al⁰ - 3e = Al³⁺ x2
Cl2⁰ + 2e = 2Cl⁻ x3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Na⁺Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3
2Al⁺³(OH)3 =t=> Al2⁺³O3 + 3H2⁺O⁻²
2Fe(OH)3 =t=> Fe2⁺³O3⁻²+3H2O (всё так и остаётся)
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2⁺³(S⁺⁶O4)3 + 6H2⁺O⁻²
Al(OH)3 + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H2O
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(N⁺⁵O3)3 + 3Ba⁺²S⁺⁶O4↓
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓
S + O2 = SO2
S⁰ - 4e = S⁺⁴
O2 + 4e = 2O²⁻
2Al+3S = Al2S3
Al⁰ - 3e = Al³⁺ x2
S⁰ + 2e = S²⁻ x3
2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2
S⁻² - 6e = S⁺⁴ x2
O2 + 4e = 2O²⁻ x3
SO2 + 2KOH = K2⁺S⁺⁴O3⁻² + H2O
SO2 + 2OH⁻ = SO3²⁻ + H2O
K2SO3 + 2HCl = 2K⁺Cl⁻ + H2O + S⁺⁴O2↑
SO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + SO2
SO3 + 2NaOH = Na2⁺S⁺⁶O4⁻² + H2O
SO3 + 2OH⁻ = SO4²⁻ + H2O
SO3 + H2O = H2⁺S⁺⁶O4⁻²
SO3 + H2O = 2H⁺ + SO4²⁻
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2⁺³(S⁺⁶O4⁻²)3 + 6H2O
3H⁺ + Fe(OH)3 = Fe³⁺ + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe⁺³(OH)3 + 3Na2S⁺⁶O4
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3
2SO2+O2 = 2SO3
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ x2
O2 + 4e = 2O⁻²
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO
Fe³⁺ + 3e = Fe⁰ x2
C⁰ - 2e = C²⁺ x3
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11