Сожгли 5 г фосфора, оксид растворили в 70 воды определить процентную концентрацию раствора​

Задача катастрофически длинная...

Ca3P2+6HCL=3CaCL2+2PH3
PH3+2O2=H3PO4
ню(Ca3P2)=m / M(Ca3P2) = 36,4 / 182 = 0.2
Из уравнения следует, что ню(Ca3P2)=2ню(PH3)
ню(PH3)=2*0.2 = 0.4
и ещё следует, что ню(PH3)= ню(H3PO4) =0.4
m(р-ра NaOH) = V*p = 1, 28 * 75 = 96 г.
m(вещ-ва NaOH) = ( m(р-ра NaOH)*w ) / 100 = 24 г.
ню(NaOH) = m(вещ-ва) /M(NaOH) = 24 / 40 =0.6
3NaOH+2H3PO4=Na2HPO4+NaH2PO4+3H2O
из уравнения следует, что ню(Na2HPO4) = ню(NaOH) / 3 = 0.6 / 3 = 0.2
ню(H2O) = ню(NaOH)
ню(Na2HPO4) = ню(NaH2PO4)=0.2
m(Na2HPO4) = M(Na2HPO4) * ню = 28.4 г.
m(NaH2PO4) = M(NaH2PO4) * ню = 24 г.
m(H2O) = M(H2O) * ню = 10.8 г.
m(H2O в р-ре NaOH) = ( m р-ра NaOH)* V (в литрах)= 96*0.75 =72 г
m(H2O) = 10.8+72 = 82.8 г
Масса р-ра равна:
m(р-ра) = m(H2O)+m(NaH2PO4)+m(Na2HPO4) = 82.8 + 24 + 28.4 = 135.2 г
И наконец
w(NaH2PO4)= (m в-ва / m (р-ра) ) * 100% = (24 / 135.2) * 100% =17.75%
w(Na2HPO4)=(28.4 / 135.2) * 100% = 21%

Находим массу NaOH в растворе:
m(NaOH) = W(NaOH)* m р-ра : 100% = 3 * 20 : 100 = 0,6г

Находим массу HNO3 в растворе:
m(HNO3) = W(HNO3) *mр-ра : 100% = 6*10:100= 0,6г
n(HNO3) = m(HNO3) :M(HNO3) = 0,6г : 63г/моль=0,01 моль
  0,6г(у)   0,6г(Z)        Хг
NaOH + HNO3   = NaNO3 + H2O
   40г        63г        85г

у = 0,6 *40 :63 =0,38г NaOH надо, а по условию дано 0,6г в недостатке
Z= 0,6 *63 :40 =0,95г HNO3 надо, а по условию дано 0,6г в избытке
Находим массу соли по веществу, которое в недостатке, т.е по NaOH
Х = 0,6*85 : 40 =1,275г NaNO3
ответ: масса NaNO3  равна 1,275г