Специалисту аналитической лаборатории необходимо определить количественное содержание действующего вещества в препарате «Хиноцид» методом прямой аргентометрии. Какой индикатор выберет специалист из данного ряда веществ: калия хромат, соль Мора, натрия эозинат, бромфеноловый красный, вариаминовый синий, метиловый оранжевый? Объясните выбор специалиста
Объяснение:
1) Х моль 23,8 г
SnO2 + C = Sn + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 119 г/моль
m=119 г
Х моль SnO2 - 23,8 г Sn
1 моль SnO2 - 119 г Sn
n(SnO2) = 1 * 23,8 / 119 = 0,2 моль
30 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М = 44 г/моль
m=100 г m=44 г
30 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
V(CO2) = 30 * 44 / 100 = 13,2 л
102 г Х г
3) 2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2
n=2 моль n=4 моль
М = 102 г/моль М = 27 г/моль
m=204 г m= 108 г
102 г Al2O3 - Х г Al
204 г Al2O3 - 108 г Al
m(Al) = 102 * 108 / 204 =54 г
2) MeO+H2=Me + H2O
3) 2H2+O2=2H2O
Возьмем уравнение 3.
2H2+O2=2H2O
Х 1,62г=1,62/18=0,09 моль
2моль 2 моль
Х/2=0,09/2 Х=0,09 моль водорода выделилось в реакции 1
Возьмем уравнение 1
1.2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Х моль 0,09 моль
2 моль 3моль
Количество вещества Al= 2*0,09/3=0,06 моль или 0,06*27=1,62 г.
Масса неизвестного оксида 2-хвалентного металла=8,82-1,62=7,2 г.
Возьмем уравнение 2
MeO+H2=Me + H2O
7,2 г 0,09 моль=0,09*2=0,18г
Ху. е. 2у. е.
Х=7,2*2/0,18=80 у. е. Молекулярный вес оксида 80 у. е. , следовательно вес металла 80-16=64 у. е. , что соответствует меди Cu.