Сравните физические свойства а)воды и уксусной кислоты б) Мела и графита в) меди и алюминия

1) NaH+H2O=NaOH+H2

n(NaH)=24 :24=1моль
По реакции n(H2)=n(NaH)=1моль;  m(H2)= 2г;  n(NaOH)= 1моль;

m(р-ра )= 24+1000 - m(H2)=24+1000-2=1140 г

2)m(HNO3)р-ра =100*1,18=118г; m(HNO3)в р-ре =118*0,3=35,4г;

Т.е. прилили ещё 118 г и стало 1140+118 = 1258 г раствора

n(HNO3)=35,4 :63=0,56моль;

3)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Т.к. 1 моль NaOH и 0,56 моль HNO3, то щелочь в избытке:
n(NaOH)избытка =1-0,56=0,44моль;

m(NaOH)=0,44*40=17,6г;
m(NaNO3)=0,56*85=47,6 г

W(NaNO3)=47,6 : 1258 = 0,0378 (3,78%)
W(NaOH)=17,6 : 1258 = 0,014(1,4%)

1) Определим массу серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(Н₂SO₄)=30*25/100=7,5 г.

2) Определим массу карбоната калия, содержащегося в растворе:

m(К₂СO₃)=26*23/100=5,98 г.

3) Запишем уравнение реакции и определим, какой из реагентов находится в недостатке:

Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O

7,5x

98138 г/моль

x=7,5*138/98=10,6 г - должна быть масса карбоната калия. Слеовательно, он у нас в недостатке, поэтому дальнейший расчет будем вести по нему.

4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу газа:

Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O

               5,98 гx

               138 г/моль44 г/моль

х=5,98*44/138=1,91 г.

5) Объем газа найдем по формуле: V(CO₂)=m*22,4/M=1,91*22,4/44=0,97 л.

ответ:  V(CO₂)=0,97 л.