. Среди реакций найдите ту, в которой хлор является и окислителем, и восстановителем Fe + HCl → FeCl2 + H2↑
KOH + Cl2 → KCl + KClO +H2O
MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O
Расставьте для этой реакции коэффициенты с метода электронного баланса, запишите полуреакции окисления и восстановления.
2. Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 1,78 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе, если масса раствора 100 г.
3. Рассчитайте степень окисления фосфора в приведенных соединениях, расположите их в порядке увеличения степени окисления фосфора.
PCl3, H3PO4, PCl5, PH3
4. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
Zn +H2SO4(конц) → … + H2S + …
ответ: Не пытайся списать, студент группы ТЭПТ2001:)
Объяснение: