Срешением ) 1. к раствору хлорида меди ii с массовой долей 15% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего осадка. 2. при действии цинка на 400 г 6% раствора серной кислоты была получена соль. определите массу соли. 3 .используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении реакции: h2s + hno3 = h2so4 + no2 + h2o 4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: kno3 – hno3 – cu(no3)2 – no2 5.рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 18,9 л 16% раствора нитрата бария.
Na⁺ --- 10е, на 4 больше электрона содержит атом элемента кремния (Si)
1)Назовите этот элемент
кремний (Si)
2) Составьте формулу соединения этого элемента с кислородом укажите тип химической связи
SiO₂ (оксид кремния). тип связи: ковалентно-полярная
3) Вычислите массовую долю кислорода в полученном соединении
Дано:
SiO₂
Найти: w(O)
Решение:
Mr(SiO₂) = 28+ 16·2 = 60
w(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва)
w(O) = 16·2\60 = 0,533, или 53,3%
ответ: w(O) =53,3%
хром III проявляет амфотерные св-ва
3. Только основные свойства проявляет оксид (амфотерные не проявляет):
в) MnO
4. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:
г) хрома (III)
5. Основные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду:
б) Mg(OH)2 — Ca(OH)2 — KOH
6. Вода реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре:
г) K2O & BaO т.к. они щелочные и щелочно-земельные элементы
7. Гидроксид натрия реагирует с каждым из оксидов, содержащихся в паре: г) Cr2O3 & Fe2O3 т.к. обладают амфотерн. св-вами
8. И оксид цинка, и оксид калия реагируют с: г) соляной кислотой
9. И оксид алюминия, и гидроксид цезия реагируют с:
а) азотной к-той
10.И гидроксид натрия, и гидроксид алюминия реагируют с:
г) азотной кислотой