сточные воды химкомбината соответствуют нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг \ л).
объем промышленных стоков, содержащих азотной кислоты, составляют ежесуточную 75 м3
вычеслить массовую долю нитратной кислоты в стоках (плотность 1г/мл)
.сколько азотной кислоты идет в канализацию ежесуточно?
3.какой объем известковой воды с массовой долей гидроксида кальцию5% нужно добавить в полной нейтрализации азотной кислоты ежесуточно?
SiO2 + 2C = 2CO↑ + Si
Можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах:
SiО2 + 2Zn = Si + 2ZnО
2) Взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре:
2Mg + Si = Mg2Si
3) Гидролиз силицида магния (идёт до конца, т. к. это соль 2 слабых электролитов) :
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх)
4) Горение силана:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
1) 1. CaO + H2O = Ca(OH)2
2. K2O + H2O = 2KOH
3. H2O + SO3 = H2SO4
2) Так-как тут 2 вещества которые при реакции с водой образуют гидроксиды, будет 2 задачи:
1. m(H2O) = 45 g
n(KOH) - ?
n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol
2.5 mol x mol
K2O + H2O = 2KOH
1 mol 2 mol
1:2.5 = 2:x
x = 5
n(KOH) = 5 mol
2. m(H2O) = 45 g
n(Ca(OH)2) - ?
n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol
2.5 mol x mol
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 mol 1 mol
1:2.5 = 1:x
x = 2.5
n(Ca(OH)2) = 2.5 mol
При реакции K2O с H2O получится 5 моль гидроксида (KOH) , при реакции CaO с H2O получится 2.5 моль гидроксида (Ca(OH)2).