Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом ) называют окислением.
При окислении наблюдается повышение степени окисления атомов в данном веществе
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции свою степень окисления, называются восстановителями.
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называют восстановлением.
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции свою степень окисления, называются окислителями.
При восстановлении наблюдается понижение степени окисления атомов в данном веществе
Теперь рассмотрим конкретные схемы реакций:
+2-2 +4-2 +2+4-2
1) BaO + SO2 =BaSO3 - это не ОВР
Мы видим, что атомы всех элементов не изменили свои степени окисления - значит это не ОВР
+2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - это тоже не ОВР
Рассмотрим две оставшихся схемы реакции:
+2 0 +2 0
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
Мы видим, медь уменьшила свою с.о. от + 2 до 0, а железо, наоборот, повысило свою с.о. от 0 до +2
Fe(0) - 2e = Fe +2 окисление, Fe - восстановитель ║ 1
Сu+2 + 2e = Cu (0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1
А в следующей схеме реакции допущена опечатка. Следует читать 3) Li + O2 = Li2O
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
0 0 +1 -2
4 Li + O2 = 2Li2O
Изменили свои степени окисления и литий и кислород:
Li(0) - 1e = Li +1 окисление, Li - восстановитель ║ 4
Хи́мия (от араб. کيمياء, произошедшего, предположительно, от египетского слова km.t (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — «чёрная земля»[источник не указан 442 дня]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — «сок», «эссенция», «влага», «вкус», др.-греч. χυμα — «сплав (металлов)», «литьё», «поток», др.-греч. χυμευσις — «смешивание») — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[1], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками.
Объяснение:
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом ) называют окислением.
При окислении наблюдается повышение степени окисления атомов в данном веществе
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции свою степень окисления, называются восстановителями.
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называют восстановлением.
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции свою степень окисления, называются окислителями.
При восстановлении наблюдается понижение степени окисления атомов в данном веществе
Теперь рассмотрим конкретные схемы реакций:
+2-2 +4-2 +2+4-2
1) BaO + SO2 =BaSO3 - это не ОВР
Мы видим, что атомы всех элементов не изменили свои степени окисления - значит это не ОВР
+2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - это тоже не ОВР
Рассмотрим две оставшихся схемы реакции:
+2 0 +2 0
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
Мы видим, медь уменьшила свою с.о. от + 2 до 0, а железо, наоборот, повысило свою с.о. от 0 до +2
Fe(0) - 2e = Fe +2 окисление, Fe - восстановитель ║ 1
Сu+2 + 2e = Cu (0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1
А в следующей схеме реакции допущена опечатка. Следует читать 3) Li + O2 = Li2O
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
0 0 +1 -2
4 Li + O2 = 2Li2O
Изменили свои степени окисления и литий и кислород:
Li(0) - 1e = Li +1 окисление, Li - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О (-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
Хи́мия (от араб. کيمياء, произошедшего, предположительно, от египетского слова km.t (чёрный), откуда возникло также название Египта, чернозёма и свинца — «чёрная земля»[источник не указан 442 дня]; другие возможные варианты: др.-греч. χυμος — «сок», «эссенция», «влага», «вкус», др.-греч. χυμα — «сплав (металлов)», «литьё», «поток», др.-греч. χυμευσις — «смешивание») — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям формировать молекулы, то химия занимается, прежде всего, рассмотрением перечисленных выше задач на атомно-молекулярном уровне, то есть на уровне химических элементов и их соединений. Химия имеет немало связей с физикой и биологией, по сути граница между ними условна[1], а пограничные области изучаются квантовой химией, химической физикой, физической химией, геохимией, биохимией и другими науками.