Pidoraser

26.09.2021 18:50 •  Химия

у меня соч. 1.Изменение степени окисления характерно для реакции
( : 1)
нейтрализации
окисления и восстановления
осаждения
обмена
2.К окислительно-восстановительной не относится реакция, схема которой:
( : 1)
2NaOH + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + 2H2O
CO + O2 ⟶ CO2
Mg + HCl ⟶ MgCl2 + H2
C + O2 ⟶ CO2
3.Реакция, приводящая к увеличению степени окисления элемента, является реакцией
( : 1)
нейтрализации
полимеризации
окисления
восстановления
4.В процессе окислительно-восстановительных реакций
( : 1)
изменяется индекс элементов
изменяется степень окисления элементов
изменяется пространственная ориентация
не изменяется степень окисления элементов
5.Реакция, происходящая в электродах при прохождении электрического тока через жидкий материал, который проводит электричество (расплавленный электролит или водный раствор электролита).
( : 1)
анодный процесс
катодный процесс
элетролизер
электролиз
6.Металлический или графитовый проводник, соединенный с выводом источника постоянного тока.
( : 1)
катод
ионит
электрод
анод
7.Процесс электролиза вызывает
( : 1)
движение молекул в сторону соответствующих электродов
движение атомов в сторону соответствующих электродов
движение ионов в сторону соответствующих электродов
движение частиц в сторону соответствующих электродов
8.На катоде протекает процесс
( : 1)
восстановления
гидролиза
окисления
гидрирования
9.Выбери верное утверждение:
1)Фтор можно получить электролизом водных растворов солей.
2)Алюминий в промышленности получают электролизом расплава его оксида.
( : 1)
оба утверждения неверны
оба утверждения верны
верно только 1
верно только 2
10.Продукты электролиза водного раствора нитрата серебра на угольных электродах
( : 1)
на катоде – Ag, на аноде – O2
на катоде – H2, на аноде – N2
на катоде – H2, на аноде – O2
на катоде – Ag, на аноде – NO2
11.Металл нельзя получить при электролизе раствора
( : 1)
верного ответа нет
нитрата ртути
нитрата натрия
хлорида меди
12.Продукт электролиза водного раствора сульфата натрия на инертном аноде
( : 1)
SO2
O2
H2SO4
S
13.Подвергается гидролизу по катиону
( : 1)
Ca3(PO4)2
Na2S
AlCl3
MgCO3
14.Кислую среду имеет водный раствор
( : 1)
ZnSO4
Na3PO4
Na2CO3
KCl
15.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
( : 1)
гидролизуется по аниону
не подвергается гидролизу
полностью разлагается водой
гидролизуется по катиону
16.pH среды какой соли будет больше 7?
( : 1)
FeCl3
Na2CO3
BaCl2
K2SO4
17.Тепловой эффект реакции равен
( : 1)
сумме теплот образования продуктов реакции
сумме теплот образования исходных веществ
разности между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов в данной реакции
разности между суммой теплот образования всех реагентов и суммой теплот образования всех продуктов в данной реакции
18.Термохимическое уравнение горения водорода имеет вид:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 483,6 кДж
Водород каким объемом (л) необходимо сжечь при н. у. для получения 96,7 кДж теплоты?
( : 1)
8,96
2,24
4,48
11,2
19.Скорость химической реакции характеризует
( : 1)
изменение количества веществ за единицу времени в единице объема или единице площади
время, за которое заканчивается химическая реакция
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга
20.От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между
( : 1)
кислородом и оксидом азота (II)
серой и водородом
фосфором и кислородом
магнием и азотной кислотой
21.Скорость реакции между железом и раствором соляной кислоты будет уменьшаться при
( : 1)
повышении температуры
разбавлении кислоты
измельчении железа
увеличении концентрации кислоты
22.Увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакции
( : 1)
B + N2 ⟶ 2BN
2NO + 2H2 ⟶ N2 + 2H2O
NH4NO2 ⟶ N2 + 2H2O
2NaN3 ⟶ 2Na + 3N2
23.В присутствии катализатора протекает химическая реакция, уравнение которой
( : 1)
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
24.Реакция 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) протекает в присутствии V2O5. Эта реакция является примером
( : 1)
гомогенного катализа
гетерогенного катализа
ферментативного катализа
автокатализа
25.Введение в реакционную смесь катализатора
( : 1)
увеличивает скорость только прямой реакции
понижает энергию активации
не изменяет скорости реакции
повышает энергию активации