1. Уравниваем кислород. Надо найти наименьшее орбщее кратное между 2 и 3 это будет 6.
2. 6 делим на 2 получаем 3, ставим в левой части уравнения перд молекулой кислорода коэффициент 3:
Al + 3O₂>Al₂O₃
3. 6 делим на 3 получаем 2 и ставим в правой части перед молекулой оксида алюминия коэффициент 2 :
Al + 3O₂>2Al₂O₃
4. Уравниваем алюминия. В правой части его стало 4атома, значит и в левой должно быть 4атома. Ставим в левой части перед молекулой алюминия коэффициент4:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Теперь левая часть уравнения и правая часть уравнения равны. Закон сохранения массы веществ соблюден.
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.
m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г
2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г
3) Находим молярные массы К₂СО₃ и воды:
М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4) Считаем, сколько молей К₂СО₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:
n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль
n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль
5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:
К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2
Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:
Al + O₂>Al₂O₃
1. Уравниваем кислород. Надо найти наименьшее орбщее кратное между 2 и 3 это будет 6.
2. 6 делим на 2 получаем 3, ставим в левой части уравнения перд молекулой кислорода коэффициент 3:
Al + 3O₂>Al₂O₃
3. 6 делим на 3 получаем 2 и ставим в правой части перед молекулой оксида алюминия коэффициент 2 :
Al + 3O₂>2Al₂O₃
4. Уравниваем алюминия. В правой части его стало 4атома, значит и в левой должно быть 4атома. Ставим в левой части перед молекулой алюминия коэффициент4:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Теперь левая часть уравнения и правая часть уравнения равны. Закон сохранения массы веществ соблюден.
1) Находим массу растворенного K₂CO₃ .
Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы. 30% - это 0,3 в долях единицы.
m(К₂СО₃) = 0,3*276 = 82,8 г
2) Так как растворили 104,4 г кристаллогидрата, а из них на долю К₂СО₃ приходится 82,8 г, тогда кристаллизационная вода имеет массу 104,4 - 82,8 = 21,6 г
3) Находим молярные массы К₂СО₃ и воды:
М(К₂СО₃) = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
4) Считаем, сколько молей К₂СО₃ и воды содержится в 104,4 г кристаллогидрата:
n(К₂СО₃) = m/M = 82,8/138 = 0,6 моль
n(Н₂О) = m/M = 21,6/18 = 1,2 моль
5) Значит соотношение К₂СО₃ и воды в кристаллогидрате следующее:
К₂СО₃ : Н₂О = 0,6 : 1,2
Чтобы получились целые числа, разделим их на 0,6. Получаем:
К₂СО₃ : Н₂О = 1 : 2
Значит, формула кристаллогидрата:
К₂СО₃*2Н₂О