1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия. 2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород. HCL+AgNO3=AgCL+HNO3 Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски. Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100 масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1,4*200=280г масса чистого HNO3=280*60/100=168г т.к HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди: 63,5 2*46 6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г NO2 вступает во вторую реакцию масса KOH=200*20/100=40г
т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2: из 2*46 NO2 получим 85,1г KNO2 и 101,1г KNO3 9,27 y ' z ' y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2 z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г KNO3 найдем массу раствора после поглощения NO2: 200+9,27=209,27г определим массовые доли нитрита и нитрата калия: w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09% w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
Cu +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
63,5 4*63 2*46 г/моль
40 9,27 y z г
2KOH + 2NO2=KNO2+KNO3+H2O
2*56,1 2*46 85,1 101,1 г/моль
Mr( Cu )=63.5
Mr( HNO3 )=1+14+16*3=63
Mr( NO2 )=14+2*16=46
Mr( KOH ) =39.1+16+1=56.1
Mr ( KNO2 ) =39.1+14+16*2=85.1
Mr( KNO3 ) =39.1+14+16*3=101.1
массовая доля рассчитывается по формуле : w=m (растворенного вещества)/m(раствора)*100
масса раствора по формле m(раствора)=p*V, где р-плотность, V - объем
масса раствора HNO3 = 1,4*200=280г
масса чистого HNO3=280*60/100=168г
т.к HNO3 дано в избытке, расчет ведем по меди:
63,5 2*46
6,4 х=6,4*2*46/63,5=9,27г NO2 вступает во вторую реакцию
масса KOH=200*20/100=40г
т.к. KOH дано в избытке расчеты ведем по NO2:
из 2*46 NO2 получим 85,1г KNO2 и 101,1г KNO3
9,27 y ' z '
y=9,27*85,1/2*46=8,57 г KNO2
z=9,27*101,1/2*46= 10,19 г KNO3
найдем массу раствора после поглощения NO2:
200+9,27=209,27г
определим массовые доли нитрита и нитрата калия:
w( KNO2 )=8.57/209.27*100=4.09%
w( KNO3 )=10.19/209.27*100=4.87%