H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления; S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; 2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления; Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au 2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
W-массовая доля, не забываем ,что 1%=0,01 w(вещества)= m(растворенного вещества)/m(раствора)*100% 1)w=20/200*100%=10% 2)120*0,08=9,6 грамм соли, 120-9,6=110,4 грамм воды 3)120*0,15=18 грамм соли в исходном растворе Выпарили 20 грамм воды и раствор стал весить 100 грамм. Значит, w=18/100 *100%= 18% 4)180*0,04=7,2 грамма чистого вещества в первом растворе, 120*0,15=18 грамм чистого вещества во втором растворе 18+7,2=25,2 грамма чистого вещества в новом растворе. w=25,2/(120+180) * 100%= 8,4% 5)20: 0,15=133,3 грамма раствор m=pV , V=m/p V(раствора)= 116 л
H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
NaOH легко растворяет амфотерные металлы:
2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;
ZO2 - я так и не понял, что это такое)
BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:
2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl
Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;
С оксидом натрия не реагирует ни один металл.
С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):
3Cu + Au → Cu₃Au
2Cu + Mg → Cu₂Mg
Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:
3Fe + C —(t°)→ Fe₃C
2Li + 2C —(t°)→ Li₂C₂
w(вещества)= m(растворенного вещества)/m(раствора)*100%
1)w=20/200*100%=10%
2)120*0,08=9,6 грамм соли, 120-9,6=110,4 грамм воды
3)120*0,15=18 грамм соли в исходном растворе
Выпарили 20 грамм воды и раствор стал весить 100 грамм. Значит, w=18/100 *100%= 18%
4)180*0,04=7,2 грамма чистого вещества в первом растворе, 120*0,15=18 грамм чистого вещества во втором растворе
18+7,2=25,2 грамма чистого вещества в новом растворе.
w=25,2/(120+180) * 100%= 8,4%
5)20: 0,15=133,3 грамма раствор
m=pV , V=m/p
V(раствора)= 116 л