Упражнения и задачи:
Написать молекулярные и структурные формулы метабората бария, тетрабората кальция,
метаалюмината калия, ортоалюмината кальция, гексагидроксоалюмината натрия.
2. Написать уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие
превращения:
→ B
НВО,
а) В,01 - НВО, Н,B40, -> Na,B,0, NaBO,
б) Al - Na[Al(OH)4].
3. Дописать уравнения реакций, поставить коэффициенты:
а) Al(OH)3 + NaOH -
б) АІСІ, +Н,0 »
в) Al + HSO4) »
г) Al + KMnO4 + H-so, ,
4. Почему алюминий, находясь в электрохимическом ряду напряжений металлов значительно
левее водорода, не вытесняет последний из воды, но легко вытесняет его из водного раствора
щелочи? Какую роль играет щелочь в этом процессе? Изобразить уравнениями отдельные
стадии этого процесса.
5. Написать уравнения реакций, происходящих при взаимодействии водных растворов сульфата
алюминия и карбоната натрия.
6. Какой объем 1м раствора гидроксида натрия надо затратить для нейтрализации 200 г 3%-
ного раствора борной кислоты, если продуктом реакции является Na2B4Oh?
7. Какое количество борной кислоты можно получить из 20 гаморфного бора при окислении
его 65 %-ным раствором азотной кислоты, если последнего добавлено 50 мл (плотность 1,4
г/мл) и азотная кислота восстанавливается до NO?
3. В производстве алюминия на каждую тонну алюминия расходуется около 2 т глинозема.
Вычислить выход алюминия (в %), принимая, что последний и исходный оксид не содержит
примесей.​

Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). [1] Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминогруппы.

Общая структура α-аминокислот, составляющих белки (кроме пролина). Составные части молекулы аминокислоты — аминогруппа NH2, карбоксильная группа COOH, радикал (различается у всех α-аминокислот), α-атом углерода (в центре)

CaO +2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O 
смотри. Кальций - двухвалентный. если ты этого не знаешь, то смотри, с чем он соединен. Кальций-О - соединен с кислородом. а кислород всегда двухвалентный! это точно надо знать. если два элемента соединены друг с другом без индексов, то у них одинаковая валентность. получается что у них обоих валентность 2. 
идем дальше. H - водород - одновалентный, это тоже надо знать. значит, NO3 - тоже одновалентный (это кислотный остаток, считается валентность целиком). 
далее, CaO - основной оксид, HNO3 - кислота, значит при взаимодействии получаем соль и воду. вода H2O это понятно, а соль надо составить в зависимости от валентности. Кальций как мы выяснили 2-валентный, а NO3 - 1. значит этот кислотный остаток надо взять 2 раза => Ca(NO3)2 
следующее очень важное правило - количество веществ после реакции должно быть таким же, как и до! смотрим, что было до стрелочки - NO3 было взято одно, а мы получили два. значит перед HNO3 надо поставить коэффициент 2 => CaO+2HNO3 =>Ca(NO3)2 + H2O 
после всего этого надо проверить другие вещества. кальций как был один, так и остался, водород сам уравнялся - было два и два стало. кислород также уравнен. вот и всё)в общем есть 4 типа реакций:замещения,обмена, разложения и соединения. 1. Соединение. Самое легкое. Из 2 вещ-в получается 1 2. Разложение. Тоже легкое достаточно. из одного вещ-ва получается 2. 3. Замещение. это когда более сильный элемент вытесняет из соединения более слабый. 4. Обмена. лучше уравнение напишу) H2SO4+Ba(OH)2 = 2 H2O + BaSO4(выпадает в осадок) условия проведения этой реакции:получение газа,нерастворимой соли.