Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Какая масса 60% азотной кислоты прореагирует с бензолом, если при этом образовалось 12,3г нитробензола
12,3 г
С6Н6 + ОН-NO2 = C6H5-NO2 + H2O
Молярная масса нитробензола равна 123 г/моль. Нитробензол массой 12,3 г соответствует 0,1 моль. Исходя из уравнения реакции азотной кислоты затрачено 0,1 моль или 6,3 г
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
10,5 г 60% раствора HNO3
Объяснение:
Какая масса 60% азотной кислоты прореагирует с бензолом, если при этом образовалось 12,3г нитробензола
12,3 г
С6Н6 + ОН-NO2 = C6H5-NO2 + H2O
Молярная масса нитробензола равна 123 г/моль. Нитробензол массой 12,3 г соответствует 0,1 моль. Исходя из уравнения реакции азотной кислоты затрачено 0,1 моль или 6,3 г
Вычислим массу 60% раствора азотной кислоты
m(60% раствора HNO3) = 6,3 г : 0,6 = 10,5 г