Установіть відповідність між хімічною формулою кислоти та її назвою
Нітратна Сульфатна Карбонатна Нітритна Ортофосфатна Сульфітна
H2SO3
H2CO3
H3PO4
HNO2
​

Законы движения микрочастиц в квантовой механике выражают волновым уравнением Шредингера. Как и законы Ньютона, это уравнение невозможно вывести из каких-либо более фундаментальных положений. Оно было получено Шредингером на основании анализа аналогии между закономерностями классической механики и оптики. Уравнение Шредингера явл. дифференциальным уравнением в частных производных. Для стационарного состояния одной частицы массой m оно имеет вид: , где: h – постоянная Планка; Ψ – переменная величина; U – потенциальная энергия частицы;  Е – полная энергия частицы; x, y, z – координаты.          Часто уравнение Шредингера записывают в компактной форме: , где  - оператор Гамильтона (гамильтониан), обозначает все те математические действия, которые производят в левой части над величиной Ψ.          Переменная Ψ наз. волновой функцией. Её Ψ2 имеет определенный физ. смысл: Ψ2.dv = вероятности рассматриваемой частицы в элементе объёма dv. Величина Ψ2 наз. плотностью вероятности, или электронной вероятности.          Ψ должна быть конечной, непрерывной, однозначной, и обращаться в нуль в тех местах пространства, где частица не может находиться. Ψ – функция зависит не только от трех координат, но и от трех целочисленных параметров, названных квантовыми числами. Их обозначение n, l и ml .Законы движения микрочастиц в квантовой механике выражают волновым уравнением Шредингера. Как и законы Ньютона, это уравнение невозможно вывести из каких-либо более фундаментальных положений. Оно было получено Шредингером на основании анализа аналогии между закономерностями классической механики и оптики. Уравнение Шредингера явл. дифференциальным уравнением в частных производных. Для стационарного состояния одной частицы массой m оно имеет вид: , где: h – постоянная Планка; Ψ – переменная величина; U – потенциальная энергия частицы;  Е – полная энергия частицы; x, y, z – координаты.          Часто уравнение Шредингера записывают в компактной форме: , где  - оператор Гамильтона (гамильтониан), обозначает все те математические действия, которые производят в левой части над величиной Ψ.          Переменная Ψ наз. волновой функцией. Её Ψ2 имеет определенный физ. смысл: Ψ2.dv = вероятности рассматриваемой частицы в элементе объёма dv. Величина Ψ2 наз. плотностью вероятности, или электронной вероятности.          Ψ должна быть конечной, непрерывной, однозначной, и обращаться в нуль в тех местах пространства, где частица не может находиться. Ψ – функция зависит не только от трех координат, но и от трех целочисленных параметров, названных квантовыми числами. Их обозначение n, l и ml . 

1) Формула для титра раствора: T=m(в-ва)/ V(раствора)
Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва.
2)Формула молярной концентрации эквивалента: Cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/V(раствора)=
m(в-ва)/ Mэ(в-ва)* V(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*M(в-ва)* V(раствора)
Теперь разберемся что такое fэ(в-ва). Это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству OH-групп. В соединении Ba(OH)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5
М(Ba(OH)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль
Сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л=0.00002 моль/л*экв
3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле:
C=n(в-ва)/V(р-ра)=m(в-ва)/M(в-ва)*V(р-ра)
C(Ba(OH)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л=0.00001 моль/л