В чем заключается процесс добывания железа взаимодействием железной руды с водородом? Можно ли его считать примером внедрения принципов «зеленой» химии?

1. Запишем уравнение реакции: Na2CO3*10H2O = нагревание = Na2CO3 + 10H2O.

2. В результате масса уменьшилась из-за испарения воды. Рассчитаем количество вещества воды по формуле n(моль)=m(гр)/M(гр/моль): 9/18 = 0.5 моль.

3. Определим соотношение между кристаллической содой (Na2CO3*10H2O) и водой по уравнению реакции, оно равно 1:10 => n(H2O) = 10*n(Na2CO3*10H2O).

4. Рассчитаем молярную массу Na2CO3*10H2O, она равна 106+10*18 = 286 грамм/моль

5. Вычислим из формулы рассмотренной в п.2 массу кристаллической соды: 286*0,5 = 143 грамма.

ответ: 143 грамма.

задача 1.

1. запишем уравнение реакции SiO2 + 2C = Si +2CO

2. вычислим массу оксида кремния без примесей, для этого вычислим его массовую долю: 100%-5%примесей = 95%, и эти 95% умножаем на его массу: 0,95*60=57 грамм.

3. вычислим количество вещества оксида кремния, n(моль)=m(гр)/M(гр/моль), 57/60=0,95 моль.

4. из уравнения реакции мы видим, из 1 моль оксида мы получим 1 моль кремния. соответственно из 0,95 моль - 0,95 моль. используя уравнение из п.3 вычислим массу кремния: 0,95*28= 26,6 грамм.

ответ: 26,6 гр.

задача 2.

CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O.

1. аналогично вычислив массовую долю карбоната кальция (95%) находим его массу, 9,5 грамм, вычисляем количество вещества карбоната кальция: 9,5/100=0,095 моль

2. из уравнения реакции видим, что кол-во в-ва CaCO3 = кол=ву в-ва CO2 = 0,095

моль

3. 1 моль любого газа в станд. усл. занимает объем 22,4 литра. соответственно, 0,095 моль занимают 0,095*22,4=2,128литра

Приглашаю вас в свою группу