В пробирку налейте 1 мл этилового спирта, добавьте кусочек натрия.
Что наблюдаем? Напишите уравнение данной реакции.
Опыт № 2 Свойства глицерина
Налейте в пробирку 1 мл воды, добавьте 2-3 капли глицерина, встряхните. Что наблюдаем?
В другую пробирку налейте 0,5 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия.
Что наблюдаем? Запишите уравнение данной реакции в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде.
Затем в эту пробирку добавьте растворенный глицерин. Что наблюдаем?
Запишите уравнение данной реакции.
Опыт № 3 Свойства фенолов
Всыпьте в пробирку немного измельченного фенола и подогрейте его. Затем в эту же
пробирку поместите кусочек натрия размером в одну-две спичечные головки.
Выделяющийся газ подожгите.
В другую пробирку поместите немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. Содержимое
пробирки встряхните. К образовавшейся взвеси прибавьте немного раствора гидроксида
натрия и взболтайте.
На основе проделанных опытов, поясните, какими общими и отличительными свойствами
обладают спирты и фенолы.
Запишите уравнение данных реакций.
Опыт № 4 Качественная реакция на фенол
Поместите в пробирку немного фенола и прилейте 2-3 мл воды. К раствору добавьте 1-2
капли хлорида железа (III).
Что наблюдаем?
Сделайте вывод.
Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.
Две пробирку №1 используем в качестве реактива, а одну используем что бы клеить этикетку с именем и с формулой реактива, после того как определили. А реактивы из пробирок №2 и №3 берем с пипетки.
1-случай
Сначала берем одну пробирку №1 и наливаем туда реактив из пробирки №2 с пипетки, если ничего не происходит, значит в одном пробирке было NaOH а в другом H2SO4 значит в пробирке под номером 3 было MgCO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была кислота а в каком щелочь, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда MgCO3( реактив в пробирке №3)с пипетки, если выпадет белый осадок, то №1 это гидроксид натрия, значит №2 это H2SO4
MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
А если выделится газ то №1 это кислота, значит №2 это NaOH
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
2-случай
Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выпадет белый осадок то в одном пробирке было NaOH а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было H2SO4
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком NaOH, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда H2SO4( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это NaOH, а если выделится газ то №1 это MgCO3
3-случай
Сначала берем одну пробирку под номером 1 и наливаем туда реактив из пробирки под номером 2 с пипетки, если выделится газ то в одном пробирке было H2SO4 а в другом MgCO3 значит в пробирке под номером 3 было NaOH
Что бы определить именно в каком из пробирок под номером 1 и 2 была MgCO3 а в каком H2SO4, берем другую пробирку под номером 1 и наливаем туда NaOH( реактив в пробирке под №3)с пипетки, если ничего не происходит то №1 это H2SO4, а если выпадет белый осадок то №1 это MgCO3
Получается: COCl2- CO2=(CO + Cl2, ΔHo = 112,5 кДж) -(CO + ½ O2, ΔHo = 282,8 кДж) , далее просто приводим подобные члены как в обычных алгебраических уравнениях.
Получаем: COCl2 + ½ O2 = CO2 + Cl2 ΔHo = (112,5-282,8)=-170,3 кДж.
Остальные тоже несложные, нужно применить следствие из закона Гесса: Тепловой эффект (энтальпия, энтропия, энергия Гиббса) химической реакции равна сумме теплот (энтальпий, энтропий, энергий Гиббса) образования продуктов реакции минус сумма теплот (энтальпий, энтропий, энергий Гиббса) исходных веществ. Естественно с учетом коэффициентов перед формулами веществ в уравнении реакции.